氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是

N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g）ΔH=–92.2kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g）ΔH=–92.2kJ/mol

。
②若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡时放出的热量为Q，则Q（填“＞”“＜”或“=”）

＜

＜

184.4kJ。
③已知（图1），1molN-H键断裂吸收的能量等于

391

391

kJ。
④理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是

ad

ad

（填序号）。
a.增大压强
b.使用合适的催化剂
c.升高温度
d.及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的

n

（

H

2

O

）

n

（

C

H

4

）

恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如图2所示。图中两条曲线表示的压强的关系是：p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则该温度下反应的平衡常数K为

2.25

2.25

。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

cd

cd

（填序号）。
a.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO₂的同时消耗amolH₂
d.混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6
（4）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（1）+H₂O（1），该反应的平衡常数和温度关系如表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H（填“＞”“＜”或“=”）

＜

＜

0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=x,图3是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α%）的关系。图中的B点处，NH₃的平衡转化率为

32%

32%

。