实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡的影响。将0.005mol•L^-1FeCl₃溶液（接近无色）和0.01mol•L^-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
已知：FeCl₃溶液呈酸性的原因是Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺。
（1）甲同学认加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN⇌Fe（SCN）₃体系中

Fe³⁺浓度

Fe³⁺浓度

增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

[查阅资料]
Fe³⁺和Cl^-、

SO

2

-

4

均能发生络合反应（配位平衡）：
Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-（黄色）；
Fe³⁺+2

SO

2

-

4

⇌[Fe（SO₄）₂]^-（无色）。
实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol•L-1KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

（2）实验①的目的是

排除稀释使溶液颜色变化的干扰

排除稀释使溶液颜色变化的干扰

。
（3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a

在Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡体系中加入盐酸，铁离子、氯离子发生络合反应，使得铁离子浓度减小，平衡逆向进行，Fe（SCN）₃离子浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色

在Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡体系中加入盐酸，铁离子、氯离子发生络合反应，使得铁离子浓度减小，平衡逆向进行，Fe（SCN）₃离子浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色

。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol•L-1Fe2（SO4）3溶液（无色）。加入1mL0.01mol•L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol•L-1H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol•L-1FeCl3溶液， 加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液 加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液	得到无色溶液 得到无色溶液

（4）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是

Fe₂（SO₄）₃或Fe（SCN）₃

Fe₂（SO₄）₃或Fe（SCN）₃

。
（5）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（4）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：

加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液

加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液

、

得到无色溶液

得到无色溶液

。