2023-2024学年北京161中高二（上）期中化学练习试卷

一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分．

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  燃气灶	铅蓄电池	太阳能热水器	风力发电

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：28引用：3难度：0.8

  解析

• 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（　　）

  A．醋酸钠是强电解质

  B．醋酸钠晶体与冰都是离子化合物

  C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

  D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列措施不能加快Zn与1mol/LH₂SO₄反应产生H₂的速率的是（　　）

  A．用Zn粉代替Zn粒

  B．滴加少量的CuSO4溶液

  C．升高温度

  D．再加入1mol/LCH3COOH溶液
  组卷：143引用：5难度：0.7

  解析

• 4．常温下，下列溶液中，水电离出的c（H⁺）=1×10^-2mol•L^-1的是（　　）

  A．0.01mol⋅L-1盐酸	B．0.01mol⋅L-1NaOH溶液
  C．pH=2NH4Cl溶液	D．pH=2NaHSO4溶液
  组卷：87引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是（　　）
  

  A.分液漏斗	B.酸式滴定管	C.碱式滴定管	D.锥形瓶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 6．体积恒定的密闭容器中发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度可使平衡正向移动

  B．增大压强可使化学平衡常数增大

  C．移走CO2可提高CO的平衡转化率

  D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率
  组卷：123引用：10难度：0.5

  解析

二、填空题：本大题共5小题，共58分．

• 18．科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。
  i.配制金属Fe浸取液。
  ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
  iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H₂O₂溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。
  iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
  v.冷却，用浓度为cmol•L^-1的抗坏血酸（C₆H₈O₆）标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C₆H₈O₆（抗坏血酸）+2Fe³⁺=C₆H₆O₆（脱氢抗坏血酸）+2Fe²⁺+2H⁺]。
  （1）金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉（用于抑制Fe²⁺的水解）溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液（pH=4.5），配成所需溶液（在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解）。
  ①Fe²⁺水解的方程式为

   

  。
  ②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物质的量分数a（X）随pH的变化如右图所示，下列说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  已知：α（X）=

  n

  （

  X

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
  a.常温下，乙酸的电离常数K_a（CH₃COOH）=10^-4.76
  b.pH=4时，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）+c（NH₄⁺）
  d.向乙酸-乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH₃COO^-结合H⁺，使溶液中的c（H⁺）变化不大，溶液的pH变化不大
  （2）步骤iii中加入过量H₂O₂溶液，可除去过量的SO₃^2-，另一主要作用是

   

  （用离子方程式表示）。
  （3）该高炉渣中金属Fe的质量分数ω（Fe）=

   

  （用有关字母的代数式表示）。
  （4）若未进行步骤iv,直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω（Fe）

   

  
  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是

   

  。
  组卷：35引用：4难度：0.5

  解析

• 19．实验小组制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）并探究其性质。
  
  资料：
  ⅰ．S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O。
  ⅱ．Fe³⁺+3S₂

  O

  2

  -

  3

  ⇌Fe（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）。
  ⅲ．Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。
  （1）实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃，装置如图。
  ①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-、

   

  。
  ②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：

   

  。（写出一条）
  （2）探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

  实 验	试剂		现象
  	试管	滴管
  	2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液	Ag2SO4溶液（浓度约为0.03mol/L）	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
  		0.03mol/L Al2（SO4）3溶液	Ⅱ．一段时间后，生成沉淀
  		0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液	Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色

  ①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为

   

  。
  ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：

   

  。
  ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与S₂

  O

  2

  -

  3

  反应的实验现象：

   

  。
  以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
  组卷：46引用：10难度：0.5

  解析