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2021-2022学年广东省茂名五中高二（上）期中化学试卷

发布：2024/9/20 3:0:8

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），该反应属于放热反应。下列说法正确的是（　　）

A．催化剂仅起到吸附N₂和H₂的作用，对化学反应速率没有影响

B．②→③过程，是放热过程

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

组卷：8引用：2难度：0.5

解析

2．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2SO₂+O₂

催化剂

加热

2SO₃△H=-196.6 kJ•mol^-1

B．H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ

D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5 kJ•mol^-1

组卷：124引用：7难度：0.8

解析

3．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　　）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
组卷：274引用：8难度：0.7
解析
4．用水稀释0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
①c（OH^-）
②n（OH^-）
③
c
（
O
H
-
）
c
（
N
H
3
•
H
2
O
）

④
c
（
N
H
3
•
H
2
O
）
c
（
H
+
）

⑤c（NH₄⁺）
A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤
组卷：14引用：3难度：0.6
解析
5．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（　　）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
组卷：210引用：13难度：0.7
解析

6．下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（　　）

选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物

A Ca（OH）₂ 酒精 N₂O₅ Na₂O

B CaSO₄ H₂CO₃ SO₂ CaO

C NaHCO₃ 氨水 Mn₂O₇ Al₂O₃

D HCl HF CO Na₂O₂

A．A

B．B

C．C

D．D

组卷：255引用：4难度：0.6

解析

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二、非选择题：（共56分）。

19．重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•H₂O）为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含Fe（CrO₂）₂，还含少量MgO、Al₂O₃、SiO₂等]制备，主要工艺流程如图：

已知：①Cr（VI）在水溶液中常以H₂CrO₄、
HC
r
O
-
4
、
C
r
O
2
-
4
、Cr₂
O
2
-
7
等形态存在；本实验条件下，当pH约为3.5时
C
r
O
2
-
4
转化为Cr₂
O
2
-
7
。
②酸性条件下，Cr（VI）具有较强的氧化性，易被还原成Cr（III）。
请回答下列问题：
（1）“煅烧”时，Fe（CrO₂）₂转化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式

。
（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液pH约为7。
①加热至接近沸腾的目的为

。
②若持续加热较长时间，可以通过生成Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O而将硅除去，写出相应的离子方程式

。
（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡；
H₂CrO₄⇌H⁺+
HC
r
O
-
4
K₁=4.1
HC
r
O
-
4
⇌H⁺+
C
r
O
2
-
4
K₂=3.0×10^-7
2
HC
r
O
2
-
4
⇌Cr₂
O
2
-
7
+H₂O K₃=45
①室温下，反应2
C
r
O
2
-
4
+2H⁺⇌Cr₂
O
2
-
7
+H₂O的平衡常数K=

；酸化
C
r
O
2
-
4
时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是

。
②如图为Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇的溶解度随温度变化关系曲线。由“中和除杂”后所得的滤液制备重铬酸钠晶体的实验方案为

。（必须使用的试剂有：硫酸、蒸馏水）
组卷：38引用：3难度：0.5
解析
20．（1）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

（填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的

，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是

（填编号）。
A．HCN
B．HClO
C．CH₃COOH
D．H₂CO₃
（3）常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸。
①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v₁、v₂，其大小关系为

。
②等体积、等pH的的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b,其大小关系为

。
（4）25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。

K_a1 K_a2

H₂SO₃ 1.3×10^-2 6.3×10^-8

H₂CO₃ 4.2×10^-7 5.6×10^-11

①在相同条件下，试比较H₂CO₃、
HCO
-
3
和
HSO
-
3
的酸性从强到弱顺序为

。
②向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反应的离子方程式为

。
组卷：8引用：2难度：0.6
解析

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选项	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	Ca（OH）₂	酒精	N₂O₅	Na₂O
B	CaSO₄	H₂CO₃	SO₂	CaO
C	NaHCO₃	氨水	Mn₂O₇	Al₂O₃
D	HCl	HF	CO	Na₂O₂

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

2021-2022学年广东省茂名五中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应属于放热反应。下列说法正确的是（ ）

2．下列热化学方程式书写正确的是（ ）

3．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

4．用水稀释0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其中随水的量增加而增大的是（ ）①c（OH-）②n（OH-）③c（OH-）c（NH3•H2O）④c（NH3•H2O）c（H+）⑤c（NH4+）

5．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）

6．下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（ ） 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A Ca（OH）2 酒精 N2O5 Na2O B CaSO4 H2CO3 SO2 CaO C NaHCO3 氨水 Mn2O7 Al2O3 D HCl HF CO Na2O2

二、非选择题：（共56分）。

1．N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），该反应属于放热反应。下列说法正确的是（　　）

2．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

3．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　　）

4．用水稀释0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
①c（OH^-）
②n（OH^-）
③
c
（
O
H
-
）
c
（
N
H
3
•
H
2
O
）

④
c
（
N
H
3
•
H
2
O
）
c
（
H
+
）

⑤c（NH₄⁺）

5．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（　　）