（1）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

a

a

（填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的

CO

2

-

3

CO

2

-

3

，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是

C

C

（填编号）。
A．HCN
B．HClO
C．CH₃COOH
D．H₂CO₃
（3）常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸。
①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v₁、v₂，其大小关系为

v₁＞v₂

v₁＞v₂

。
②等体积、等pH的的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b,其大小关系为

a＜b

a＜b

。
（4）25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①在相同条件下，试比较H₂CO₃、

HCO

-

3

和

HSO

-

3

的酸性从强到弱顺序为

H₂CO₃＞

HSO

-

3

＞

HCO

-

3

H₂CO₃＞

HSO

-

3

＞

HCO

-

3

。
②向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反应的离子方程式为

CO

2

-

3

+

HSO

-

3

=

HCO

-

3

+

SO

2

-

3

CO

2

-

3

+

HSO

-

3

=

HCO

-

3

+

SO

2

-

3

。