2023年北京四中高考化学考前保温试卷

一、选择题（每小题只有1项符合题意，每小题3分，共42分）

• 1．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）

  A．存在含有2个酯基的异构体

  B．分子中有5种官能团

  C．能与Br2发生取代反应和加成反应

  D．1mol该有机物最多消耗2molNaOH
  组卷：37引用：1难度：0.6

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• 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．MgCl2的形成过程：

  B．顺-2-丁烯的球棍模型：

  C．CO2的空间填充模型：

  D．基态氮原子的轨道表示式：
  组卷：74引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列方程式能准确解释事实的是（　　）

  A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  B．自然界的高能固氮：N2+3H2 高温 、 高压 催化剂 2NH3

  C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3

  D．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
  组卷：133引用：11难度：0.7

  解析

• 4．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是（　　）

  A．化合物ICl中I为+1价	B．第一电离能：N＞O
  C．熔点：纯铁＞生铁	D．热稳定性：NH3＞PH3
  组卷：46引用：2难度：0.5

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• 5．用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是（　　）
  

  	①中实验	②中现象
  A	加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物	酸性KMnO4溶液褪色
  B	加热NH4Cl溶液和浓NaOH溶液的混合物	AgNO3溶液先变浑浊后澄清
  C	加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物	饱和Na2CO3溶液的 上层有无色油状液体产生
  D	将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间	导管中倒吸一段水柱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：97引用：9难度：0.5

  解析

• 6．某小组探究NH₃的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
  
  下列分析不正确的是（　　）

  A．若②中只加入NH4Cl也可以实现上述现象

  B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O2 催化剂 △ NO+6H2O

  C．④中白烟的主要成分是NH4Cl

  D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
  组卷：91引用：1难度：0.7

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二、填空题

• 18．工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO₄•6H₂O。
  （1）制备含Ni²⁺溶液
  高磷镍铁

  转炉吹炼

  铁合金

  电解造液

  含Ni²⁺溶液
  已知：ⅰ．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：
  

  元素/%	Ni/%	Fe/%	P/%	Co/%	Cu/%
  高磷镍铁	4.58	70.40	16.12	0.22	0.34
  镍铁合金	52.49	38.30	5.58	1.73	1.52

  ⅱ．金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu
  ①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分

   

  。
  ②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H₂SO₄溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是

   

  。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO₄•6H₂O的产率，可向电解质溶液中加入

   

  （填试剂）。
  （2）制备NiSO₄•6H₂O
  
  已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+.	Cu2+	Co2+	Ni2+
  完全沉淀的pH	2.8	8.3	6.7	9.4	8.9

  ①加入Na₂CO₃之前，NaClO和Fe²⁺反应离子方程式是

   

  ，Na₂CO₃的作用是：

   

  。
  ②铜元素的质量：含铜滤渣＜镍铁合金，原因是：

   

  ，H₂S反应的反应的离子方程式

   

  。
  ③已知Ni（OH）₂的K_sp为5.48×10^-16，滤液1中c（Ni²⁺）=1.37mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu²⁺的原因：

   

  。（已知：lg5=0.7）
  ④从滤液3中获取NiSO₄•6H₂O的操作是

   

  、洗涤、干燥。
  组卷：20引用：2难度：0.5

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• 19．实验小组研究Ag₂S的生成与转化。
  已知：ⅰ．AgCl（s）+3Cl^-（aq）⇌

  A

  g

  C

  l

  3

  -

  4

  （aq）
  ⅱ．常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如表：
  

  盐	AgCl	Ag2S	Ag2SO3	Ag2SO4	CuS
  溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-16	4.6×10-4	0.796	1.08×10-17
  颜色	白色	黑色	白色	白色	黑色

  （1）证明AgCl能够转化为Ag₂S，实验如图。
  
  ①AgNO₃溶液是溶液

   

  （填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。
  ②现象a是

   

  。
  （2）研究CuCl₂溶液能否使Ag₂S转化为AgCl,实验如图。
  
  ①白色固体含AgCl,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：

   

  。
  ②小组同学对Ag₂S转化为AgCl的原因提出假设：
  假设一：S^2-可与Cu²⁺形成CuS，从而降低c（S^2-），加入Cu²⁺是使Ag₂S发生转化的主要原因；
  假设二：Ag⁺可与Cl^-形成

  A

  g

  C

  l

  3

  -

  4

  ，从而降低c（Ag⁺），加入Cl^-是使Ag₂S发生转化的主要原因。
  ……
  小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是

   

  。
  （3）有文献表明，HNO₃能使Ag₂S转化为Ag₂SO₃，实验如图。
  
  ①加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是

   

  。
  ②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是

   

  。
  （4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag₂S较容易；而使Ag₂S转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有

   

  。
  组卷：270引用：3难度：0.5

  解析