工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO₄•6H₂O。
（1）制备含Ni²⁺溶液
高磷镍铁

转炉吹炼

铁合金

电解造液

含Ni²⁺溶液
已知：ⅰ．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：

元素/%	Ni/%	Fe/%	P/%	Co/%	Cu/%
高磷镍铁	4.58	70.40	16.12	0.22	0.34
镍铁合金	52.49	38.30	5.58	1.73	1.52

ⅱ．金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu
①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分

铁元素和磷元素

铁元素和磷元素

。
②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H₂SO₄溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是

H₂

H₂

。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO₄•6H₂O的产率，可向电解质溶液中加入

CuSO₄溶液

CuSO₄溶液

（填试剂）。
（2）制备NiSO₄•6H₂O

已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：

金属离子	Fe3+	Fe2+.	Cu2+	Co2+	Ni2+
完全沉淀的pH	2.8	8.3	6.7	9.4	8.9

①加入Na₂CO₃之前，NaClO和Fe²⁺反应离子方程式是

ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

，Na₂CO₃的作用是：

调节pH使Fe³⁺生成Fe（OH）₃

调节pH使Fe³⁺生成Fe（OH）₃

。
②铜元素的质量：含铜滤渣＜镍铁合金，原因是：

金属活动性Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu,电解的过程中大多数Cu元素都变成阳极泥

金属活动性Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu,电解的过程中大多数Cu元素都变成阳极泥

，H₂S反应的反应的离子方程式

Cu²⁺+H₂S=CuS+2H⁺

Cu²⁺+H₂S=CuS+2H⁺

。
③已知Ni（OH）₂的K_sp为5.48×10^-16，滤液1中c（Ni²⁺）=1.37mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu²⁺的原因：

滤液1中c（Ni²⁺）=1.37mol/L，溶液中c（OH^-）=

5

.

48

×

1

0

-

16

1

.

37

mol/L=2×10^-8mol/L，溶液pH=6.3，小于铜离子完全沉淀的pH=6.7

滤液1中c（Ni²⁺）=1.37mol/L，溶液中c（OH^-）=

5

.

48

×

1

0

-

16

1

.

37

mol/L=2×10^-8mol/L，溶液pH=6.3，小于铜离子完全沉淀的pH=6.7

。（已知：lg5=0.7）
④从滤液3中获取NiSO₄•6H₂O的操作是

加热浓缩、冷却结晶、过滤

加热浓缩、冷却结晶、过滤

、洗涤、干燥。