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2023年江苏省扬州市广陵区中考化学二模试卷

发布：2024/6/18 8:0:10

一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意

1．中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　）
A．绿色出行 B．火力发电 C．植树造林 D．节约用电
组卷：297引用：23难度：0.7
解析
2．高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（　　）
A． B． C． D．
组卷：21引用：2难度：0.8
解析
3．生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（　　）
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
组卷：86引用：7难度：0.7
解析
4．属于氧化物的是（　　）
A．O₂ B．CO₂ C．NaOH D．Na₂CO₃
组卷：32引用：4难度：0.9
解析
5．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
A．过滤可以除去水中所有杂质
B．工业废水未经处理直接排放
C．硬水煮沸后可转化成软水
D．电解水实验证明水由H₂、O₂组成
组卷：25引用：4难度：0.6
解析
6．化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是（　　）
A．氯元素：CL B．硫酸根离子：
S
O
2
-
3
C．氧化铝AlO D．两个氢分子：2H₂
组卷：148引用：6难度：0.8
解析
7．下列物质是由分子构成的是（　　）
A．酒精 B．铝 C．金刚石 D．氯化钾
组卷：9引用：3难度：0.6
解析
8．载人航天器中处理CO₂的一种方法为2Li₂O₂+2CO₂═2X+O₂，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li₂O C．Li₂CO₃ D．LiOH
组卷：872引用：38难度：0.5
解析

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非选择题

24．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。

Ⅰ．图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
（1）由图象可知：目前氢气的主要来源是

（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。
（2）结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是

。
（3）电解水制氢需要消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是

（填字母）。
A．水力发电
B．太阳能发电
C．燃煤发电
（4）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一，生产过程中涉及的重要反应有：
a.CH₄+H₂O
催化剂
△
CO+3H₂，b.CO+H₂O

催化剂

CO₂+H₂
①通过调控反应条件。使a中生成的CO在b中全部转化，目的是

。

②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收

，提高H₂的体积分数。H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3，从t₁起，单位时间内CaO消耗率

（填“升高”“降低”或“不变”）。
Ⅱ．氢气的储存有以下两种方式。
（5）方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于

（填“纯净物”或“混合物”）。
（6）方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH₂暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图5）。化合物MgH₂中的镁元素化合价为+2价，氢元素的化合价为

。储氢反应的化学方程式为

。需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑。13克MgH₂全部与水反应，释放出H₂的质量为

克。
组卷：141引用：3难度：0.6
解析
25．碳酸锂（Li₂CO₃）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。
方案一：以锂辉石精矿（主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72

②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。
（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是

。
（2）酸浸槽中发生的反应的化学方程式为

。
（3）沉锂池中分离Li₂CO₃的操作名称是

。
（4）洗涤时使用热水的原因是

。
（5）验证Li₂CO₃洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入

溶液，无明显现象，则Li₂CO₃洗涤干净。
方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。

（6）浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3，该过程选择最适宜的pH范围是

（填字母）。
A．2.5-3.0
B．3.0-4.0
C．5.0-6.0
（7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是

。（答一点）
测定碳酸锂粗产品的纯度
为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。

【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。
【操作步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K₁，在A处缓缓通入一段时间的空气。
③称量E的质量为342.5g。
④关闭弹簧夹K₁，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中

。
⑤再次称量E的质量为346.9g。
试回答下列问题：
（8）请将步骤④补充完整。
（9）B装置的作用是

。
（10）下列各项措施中，能提高测定准确度的是

（填字母）。
A．缓慢滴加稀硫酸
B．在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶
C．将D、E装置调换顺序
D．去除F装置
E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K₁，在A处缓缓通入一段时间的空气
（11）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。（写出计算过程）
组卷：244引用：3难度：0.3
解析