氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。

Ⅰ．图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
（1）由图象可知：目前氢气的主要来源是

天然气和煤

天然气和煤

（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。
（2）结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是

电解水制氢成本高

电解水制氢成本高

。
（3）电解水制氢需要消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是

C

C

（填字母）。
A．水力发电
B．太阳能发电
C．燃煤发电
（4）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一，生产过程中涉及的重要反应有：
a.CH₄+H₂O

催化剂

△

CO+3H₂，b.CO+H₂O

催化剂

CO₂+H₂
①通过调控反应条件。使a中生成的CO在b中全部转化，目的是

除去CO

除去CO

。

②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收

二氧化碳

二氧化碳

，提高H₂的体积分数。H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3，从t₁起，单位时间内CaO消耗率

降低

降低

（填“升高”“降低”或“不变”）。
Ⅱ．氢气的储存有以下两种方式。
（5）方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于

混合物

混合物

（填“纯净物”或“混合物”）。
（6）方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH₂暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图5）。化合物MgH₂中的镁元素化合价为+2价，氢元素的化合价为

-1

-1

。储氢反应的化学方程式为

3

H

2

+

2

M

g

2

C

u

高温

A r

3

M

g

H

2

+

M

g

C

u

2

3

H

2

+

2

M

g

2

C

u

高温

A r

3

M

g

H

2

+

M

g

C

u

2

。需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑。13克MgH₂全部与水反应，释放出H₂的质量为

2

2

克。