碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。
方案一：以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是
增大接触面积，使反应更充分
增大接触面积，使反应更充分
。（2）酸浸槽中发生的反应的化学方程式为
Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
。（3）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是
过滤
过滤
。（4）洗涤时使用热水的原因是
温度高，碳酸锂溶解度小，减少损耗
温度高，碳酸锂溶解度小，减少损耗
。（5）验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入
盐酸酸化的氯化钡
盐酸酸化的氯化钡
溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。
（6）浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3，该过程选择最适宜的pH范围是
A
A
（填字母）。A．2.5-3.0
B．3.0-4.0
C．5.0-6.0
（7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是
节约资源
节约资源
。（答一点）测定碳酸锂粗产品的纯度
为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。
【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。
【操作步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气。
③称量E的质量为342.5g。
④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中
不再冒气泡
不再冒气泡
。⑤再次称量E的质量为346.9g。
试回答下列问题：
（8）请将步骤④补充完整。
（9）B装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
。（10）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
AE
AE
（填字母）。A．缓慢滴加稀硫酸
B．在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶
C．将D、E装置调换顺序
D．去除F装置
E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气
（11）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。（写出计算过程）
【答案】增大接触面积，使反应更充分；Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；过滤；温度高，碳酸锂溶解度小，减少损耗；盐酸酸化的氯化钡；A；节约资源；不再冒气泡；吸收空气中的二氧化碳；AE
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/8 8:0:9组卷：244引用：3难度：0.3
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
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