2022-2023学年福建省龙岩市一级联盟校（九校）联考高二（上）期中化学试卷
发布：2024/9/22 4:0:8
一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
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1．下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是（ ）
A．熔融NaCl导电 B．硅太阳能电池发电 C．热电厂火力发电 D．电动汽车行驶 组卷：1引用：2难度：0.7 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.7 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.5 -
4．下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是（ ）
组卷：18引用：2难度：0.5 -
5．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（ ）组卷：88引用：28难度：0.6
二、非选择题：（本题共5小题，共60分）
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14．化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值，设溶液体积不变）：
①下列时间段反应速率最快的是时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL（标准状况） 100 240 464 576 620 。
A．0～1min
B．1～2min
C．2～3min
D．3～4min
E．4～5min
②2～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率v（HCl）=。
（2）已知反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3。
①i中现象为。
②ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因。
③已知存在反应：2Fe3+++H2O═2Fe2++SO2-3+2H+，则证明iii中平衡逆向移动的准确实验现象描述是SO2-4。
（3）已知反应：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O ΔH＞0。取适量CuCl2固体进行下面实验：
①下列说法正确的是 。
A．加少量水，溶液为绿色的原因是：溶液中同时存在较多的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2-，黄色和蓝色的混合色为绿色
B．加大量水，溶液变为蓝色的原因是：提高了c（H2O），平衡逆向移动，黄色的[CuCl4]2-转化为蓝色的[Cu（H2O）4]2+，所以溶液变为蓝色
C．对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应吸热，升温平衡正向移动
②将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu（H2O）4]2+浓度为amol•L-1、Cl-浓度为bmol•L-1、[CuCl4]2-浓度为cmol•L-1，则Cl-的转化率为（用a、b、c中的字母表示）。组卷：17引用：2难度：0.5 -
15．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+NOCl（g）K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）K3
反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3与K1、K2之间的关系为。
（2）300℃时，2NOCl（g）⇌2NO（g）+Cl2（g）。正反应速率的表达式为v正═k•cn（NOCl）（k为带有单位的速率常数，其值只与温度有关），测得速率与浓度的关系如表所示：
n═序号 c（NOCl）/mol•L-1 v正/mol•L-1•s-1 ① 0.30 3.60×10-9 ② 0.60 l.44×10-8 ③ 0.90 3.24×10-8 ，k═。
（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入一定量NO和Cl2合成NOCl,方程式为2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）ΔH若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图1曲线a所示，则ΔH（填“＞”“＜”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是。
（4）若把2molNO和1molCl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图2所示，若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp═（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压═总压×体积分数）。
组卷：5引用：2难度：0.5
