化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值，设溶液体积不变）：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL（标准状况）	100	240	464	576	620

①下列时间段反应速率最快的是

C

C

。
A．0～1min
B．1～2min
C．2～3min
D．3～4min
E．4～5min
②2～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率v（HCl）=

0.0375mol•L^-1•min^-1

0.0375mol•L^-1•min^-1

。
（2）已知反应：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃。

①i中现象为

血红色变深

血红色变深

。
②ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因

加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，导致c（Fe³⁺）减小，平衡逆向移动

加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，导致c（Fe³⁺）减小，平衡逆向移动

。
③已知存在反应：2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O═2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺，则证明iii中平衡逆向移动的准确实验现象描述是

iii中溶液血红色比iv中浅

iii中溶液血红色比iv中浅

。
（3）已知反应：[Cu（H₂O）₄]²⁺（蓝色）+4Cl^-⇌[CuCl₄]^2-（黄色）+4H₂O ΔH＞0。取适量CuCl₂固体进行下面实验：
①下列说法正确的是

AC

AC

。
A．加少量水，溶液为绿色的原因是：溶液中同时存在较多的[Cu（H₂O）₄]²⁺和[CuCl₄]^2-，黄色和蓝色的混合色为绿色
B．加大量水，溶液变为蓝色的原因是：提高了c（H₂O），平衡逆向移动，黄色的[CuCl₄]^2-转化为蓝色的[Cu（H₂O）₄]²⁺，所以溶液变为蓝色
C．对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应吸热，升温平衡正向移动
②将CuCl₂溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu（H₂O）₄]²⁺浓度为amol•L^-1、Cl^-浓度为bmol•L^-1、[CuCl₄]^2-浓度为cmol•L^-1，则Cl^-的转化率为

4

c

b

+

4

c

×100%

4

c

b

+

4

c

×100%

（用a、b、c中的字母表示）。