亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+NOCl（g）K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）K₃
反应①②③对应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₃与K₁、K₂之间的关系为

K₂•K₃═

K

2

1

K₂•K₃═

K

2

1

。
（2）300℃时，2NOCl（g）⇌2NO（g）+Cl₂（g）。正反应速率的表达式为v_正═k•cⁿ（NOCl）（k为带有单位的速率常数，其值只与温度有关），测得速率与浓度的关系如表所示：

序号	c（NOCl）/mol•L-1	v正/mol•L-1•s-1
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	l.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n═

2

2

，k═

4×10⁻⁸L•mol^-1•s^-1

4×10⁻⁸L•mol^-1•s^-1

。
（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入一定量NO和Cl₂合成NOCl,方程式为2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）ΔH若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图1曲线a所示，则ΔH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是

加入催化剂

加入催化剂

。

（4）若把2molNO和1molCl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图2所示，若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p═

5

P

5

P

（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压═总压×体积分数）。