2023年北京市高考化学试卷（等级性）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
  

  金刚石

  石墨

  石墨炔

  下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（　　）

  A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键

  B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化

  C．三种物质的晶体类型相同

  D．三种物质均能导电
  组卷：578引用：16难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．NaCl的电子式

  B．NH3的VSEPR模型为

  C．2pz电子云图为

  D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
  组卷：395引用：10难度：0.6

  解析

• 3．下列过程与水解反应无关的是（　　）

  A．热的纯碱溶液去除油脂

  B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃

  C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

  D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
  组卷：468引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列事实能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解

  B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

  C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

  D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
  组卷：476引用：13难度：0.6

  解析

• 5．回收利用工业废气中的CO₂和SO₂，实验原理示意图如图。
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨

  B．装置a中溶液显碱性的原因是 HC O - 3 的水解程度大于 HC O - 3 的电离程度

  C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2

  D．装置b中的总反应为 SO 2 - 3 +CO2+H2O 电解 HCOOH+ SO 2 - 4
  组卷：443引用：8难度：0.5

  解析

• 6．下列离子方程式与所给事实不相符的是（　　）

  A．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
  组卷：1078引用：12难度：0.6

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．以银锰精矿（主要含Ag₂S、MnS、FeS₂）和氧化锰矿（主要含MnO₂）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。
  
  已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
  （1）“浸锰”过程是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS₂，有利于后续银的浸出；矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。
  ①“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H⁺═Mn²⁺+H₂S↑，则可推断：K_sp（MnS）

   

  （填“＞”或“＜”）K_sp（Ag₂S）。
  ②在H₂SO₄溶液中，银锰精矿中的FeS₂和氧化锰矿中的MnO₂发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有

   

  。
  （2）“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]^-形式浸出。
  ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：

   

  Fe³⁺+Ag₂S+

   

   

  ⇌

   

   

  +2[AgCl₂]^-+S。
  ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl^-、H⁺的作用：

   

  。
  （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
  ①该步反应的离子方程式有

   

  。
  ②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：

   

  。
  
  （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：

   

  。
  组卷：484引用：5难度：0.5

  解析

• 19．资料显示，I₂可以将Cu氧化为Cu²⁺。某小组同学设计实验探究Cu被I₂氧化的产物及铜元素的价态。
  已知：I₂易溶于KI溶液，发生反应I₂+I^-⇌

  I

  -

  3

  （红棕色）；I₂和

  I

  -

  3

  氧化性几乎相同。
  （1）将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI₂（n＞m）的固体混合物中，振荡。
  实验记录如下：
  

  	c（KI）	实验现象
  实验Ⅰ	0.01mol•L-1	极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
  实验Ⅱ	0.1mol•L-1	部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
  实验Ⅲ	4mol•L-1	I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

  ①初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ

   

  （填“＞”“＜”或“=”）实验Ⅱ。
  ②实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu（H₂O）₄]²⁺（蓝色）或[CuI₂]^-（无色），进行以下实验探究：
  步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl₄，多次萃取、分液。
  步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
  i.步骤a的目的是

   

  。
  ii.查阅资料，2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，[Cu（NH₃）₂]⁺（无色）容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：

   

  。
  ③结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是

   

  。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，

   

  （填实验现象），观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是

   

  。
  （2）上述实验结果，I₂仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I₂能将Cu氧化为Cu²⁺。装置如图所示，a、b分别是

   

  。
  （3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I₂氧化的产物中价态不同的原因：

   

  。
  组卷：510引用：3难度：0.6

  解析