2022-2023学年上海市曹杨二中高一（下）期末化学试卷

一、解答题

• 1．氮元素是植物生长的必备元素之一，将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，其主要方式有天然固氮和人工固氮。海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示：
  
  （1）海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是

   

  （填图中数字序号）。
  （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是

   

  。
  A.海洋中只存在化合态的氮
  B.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
  C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
  D.向海洋排放含

  N

  O

  -

  3

  的废水会影响海洋中

  N

  H

  +

  4

  的含量
  （3）人工固氮方式主要通过合成氨反应，科学家证实了N₂与H₂在固体催化剂表面全成氨的反应过程，示意图如图2：
  
  下列说法正确的是

   

  。
  A.图①可看出N₂、H₂分子中均为单键
  B.图③到图④的过程向外释放能量
  C.升高温度一定提高一段时间内NH₃的产率
  D.合成氨反应达平衡，反应速率关系：3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
  工业以氨气为原料制备硝酸，尾气中常含有NO、NO₂，可用不同方法吸收。
  （4）如图3为氨催化氧化的实验装置。实验过程中集气瓶中有白烟产生，该白烟可能是

   

  。
  A.HNO₃
  B.NO₂
  C.NH₄NO₃
  D.NH₄Cl
  （5）水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷

   

  。
  （6）溶液吸收法。发生的反应有：
  ①2NaOH+NO+NO₂→2NaNO₂+H₂O
  ②NaOH+NO₂→

   

  +NaNO₂+H₂O（填化学式，无需配平）。
  组卷：68引用：1难度：0.5

  解析

• 4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化。
  （1）根据图甲，该反应是

   

  （填“放热”或者“吸热”）反应。
  （2）让反应在恒容密闭容器进行，下列说法正确的是（双选）

   

  。
  A.使用催化剂V₂O₅是为了增大反应速率，提高生产效率
  B.通往少量He,生成SO₃的反应速率增大
  C.生产时选择常压，是考虑对速率和生产设备的要求
  D.工业上用98.3%的浓硫酸吸SO₃制得发烟硫酸
  （3）下列情况不能说明反应一定达到化学平衡状态的是

   

  。
  A.SO₃的质量保持不变
  B.O₂的含量保持不变
  C.2v_正（O₂）=v_逆（SO₂）
  D.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
  （4）容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO₂和5molO₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图乙所示。恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是（双选）

   

  。
  A.增加O₂的浓度
  B.选择高效催化剂
  C.充入氦气
  D.适当降低温度
  （5）2min时，v_正（SO₂）

   

  v_逆（SO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）在图乙中画出O₂的物质的量随反应时间变化的曲线

   

  。
  （7）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1.0L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，5.0min达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L。则该条件下反应SO₂的转化率为

   

  %【转化率=

  发生反应的

  SO

  2

  的物质的量

  原有的

  SO

  2

  的物质的量

  ×100%】，这段时间内O₂的平均反应速率为

   

  。
  （8）恒温恒容下，A容器中加入1gSO₂和1gO₂反应达到平衡，SO₂的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO₂和2gO₂反应达到平衡，SO₂的转化率为b%，则比较大小：a% 

   

  b%。
  （9）用如图丙装置探究SO₂的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、FeCl₃溶液、淀粉、KI溶液、新制H₂S溶液。
  

  操作步骤	预期现象	解释原因
  用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶	产生乳白色浑浊	+4价S具有   性，方程式为   。
  用注射器将   溶液注入充满SO2的烧瓶中		+4价S具有还原性
  组卷：37引用：1难度：0.6

  解析

• 5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的进程，铁是应用最广泛的金属，被人类誉为金属之王；而铝在地壳中的含量比铁更高，居于榜首。
  
  （1）如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

   

  。
  A.金属的化合价高低
  B.金属的活动性强弱
  C.金属的导电性强弱
  D.金属在地壳中的含量多少
  （2）下列反应符合如图图示的是

   

  。
  
  A.铁在氧气中燃烧
  B.铁粉和硫粉反应
  C.煅烧石灰石
  D.铁片与硫酸反应
  （3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。常用如图所示装置，下列叙述错误的是

   

  。
  
  A.该反应属于置换反应
  B.有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应
  C.该反应的化学能全部转化为热能
  D.该反应中生成物的总能量小于反应物的总能量
  （4）写出上述反应的化学方程式

   

  ，其中铝作

   

  。（填“氧化剂”或“还原剂”）
  （5）下列情况中，铁的腐蚀最快的是

   

  。
  A.Fe-Al/NaOH（aq）原电池
  B.Fe-Al/浓HNO₃原电池
  C.Fe-C/H₂SO₄（aq）原电池
  D.Fe-C/NaCl（aq）原电池
  （6）欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为

   

  。
  A.稀盐酸
  B.氢氧化钠溶液
  C.浓硫酸
  D.FeCl₃溶液
  （7）在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是

   

  。
  A.只放出气体
  B.产生白色沉淀，随后沉淀溶解
  C.只产生白色沉淀
  D.既产生白色沉淀，又放出白色气体
  （8）将3mol/L氢氧化钠溶液滴入到25mL一定浓度的氯化铝溶液中，如图是整个过程的数学分析曲线，其中横轴表示加入OH^-的物质的量，纵轴表示产生的沉淀物质的量。图中OA曲线表示的离子反应是

   

  ，由此可得A点的坐标为

   

  ；AB曲线表示的离子反应是

   

  ，由此可得B点的坐标为

   

  。由上述分析可求氯化铝溶液中Al³⁺离子的浓度为

   

  。
  
  组卷：97引用：1难度：0.5

  解析