从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的进程，铁是应用最广泛的金属，被人类誉为金属之王；而铝在地壳中的含量比铁更高，居于榜首。

（1）如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

B

B

。
A.金属的化合价高低
B.金属的活动性强弱
C.金属的导电性强弱
D.金属在地壳中的含量多少
（2）下列反应符合如图图示的是

C

C

。

A.铁在氧气中燃烧
B.铁粉和硫粉反应
C.煅烧石灰石
D.铁片与硫酸反应
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。常用如图所示装置，下列叙述错误的是

C

C

。

A.该反应属于置换反应
B.有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应
C.该反应的化学能全部转化为热能
D.该反应中生成物的总能量小于反应物的总能量
（4）写出上述反应的化学方程式

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

，其中铝作

还原剂

还原剂

。（填“氧化剂”或“还原剂”）
（5）下列情况中，铁的腐蚀最快的是

C

C

。
A.Fe-Al/NaOH（aq）原电池
B.Fe-Al/浓HNO₃原电池
C.Fe-C/H₂SO₄（aq）原电池
D.Fe-C/NaCl（aq）原电池
（6）欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为

B

B

。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
D.FeCl₃溶液
（7）在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是

B

B

。
A.只放出气体
B.产生白色沉淀，随后沉淀溶解
C.只产生白色沉淀
D.既产生白色沉淀，又放出白色气体
（8）将3mol/L氢氧化钠溶液滴入到25mL一定浓度的氯化铝溶液中，如图是整个过程的数学分析曲线，其中横轴表示加入OH^-的物质的量，纵轴表示产生的沉淀物质的量。图中OA曲线表示的离子反应是

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

，由此可得A点的坐标为

（0.03，0.01）

（0.03，0.01）

；AB曲线表示的离子反应是

Al（OH）₃↓+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al（OH）₃↓+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

，由此可得B点的坐标为

（0.04，0）

（0.04，0）

。由上述分析可求氯化铝溶液中Al³⁺离子的浓度为

0.4mol/L

0.4mol/L

。