工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化。
（1）根据图甲，该反应是 放热放热（填“放热”或者“吸热”）反应。
（2）让反应在恒容密闭容器进行，下列说法正确的是（双选） ADAD。
A.使用催化剂V2O5是为了增大反应速率，提高生产效率
B.通往少量He,生成SO3的反应速率增大
C.生产时选择常压，是考虑对速率和生产设备的要求
D.工业上用98.3%的浓硫酸吸SO3制得发烟硫酸
（3）下列情况不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 DD。
A.SO3的质量保持不变
B.O2的含量保持不变
C.2v正（O2）=v逆（SO2）
D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
（4）容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和5molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图乙所示。恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是（双选） ABAB。
A.增加O2的浓度
B.选择高效催化剂
C.充入氦气
D.适当降低温度
（5）2min时，v正（SO2） ＞＞v逆（SO2）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（6）在图乙中画出O2的物质的量随反应时间变化的曲线 
。
（7）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1.0L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，5.0min达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L。则该条件下反应SO2的转化率为 80.080.0%【转化率=发生反应的SO2的物质的量原有的SO2的物质的量×100%】，这段时间内O2的平均反应速率为 0.004mol/（L•min）0.004mol/（L•min）。
（8）恒温恒容下，A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为b%，则比较大小：a% ＜＜b%。
（9）用如图丙装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉、KI溶液、新制H2S溶液。
发生反应的
SO
2
的物质的量
原有的
SO
2
的物质的量
| 操作步骤 | 预期现象 | 解释原因 |
| 用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 | 产生乳白色浑浊 | +4价S具有 氧化 氧化 性，方程式为 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 。 |
| 用注射器将 FeCl3 FeCl3 溶液注入充满SO2的烧瓶中 |
溶液由棕黄色变成浅绿色 溶液由棕黄色变成浅绿色
|
+4价S具有还原性 |
【答案】放热；AD；D；AB；＞；；80.0；0.004mol/（L•min）；＜；氧化；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；FeCl3；溶液由棕黄色变成浅绿色
；80.0；0.004mol/（L•min）；＜；氧化；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；FeCl3；溶液由棕黄色变成浅绿色【解答】
【点评】
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发布：2024/5/25 8:0:9组卷：37引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
