2022-2023学年北京市东城区高二（下）期末化学试卷
发布：2024/8/6 8:0:9
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．下列产品的主要成分为合成高分子材料的是（ ）
组卷：42引用：1难度：0.8 -
2．下列物质属于酮的是（ ）
组卷：102引用：2难度：0.5 -
3．下列有机反应方程式书写不正确的是（ ）
组卷：24引用：1难度：0.6 -
4．下列微粒的中心原子是sp2杂化的是（ ）
组卷：52引用：2难度：0.7 -
5．下列说法不正确的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.7 -
6．下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（ ）
组卷：51引用：3难度：0.7
第二部分本部分共5题，共58分。
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18．利用NaCl晶体结构测定阿伏加德罗常数（NA）。
Ⅰ．精制CCl4
粗CCl4中溶有一定量的CS2，试剂a为KOH、H2O、乙醇混合液，用于除去CS2。
（1）从分子结构角度解释CS2能溶于CCl4的原因：。
（2）步骤ii的目的是除去CCl4中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为。
（3）步骤iii中，CaCl2中的Ca2+可以与H2O和乙醇形成配位键，其中配原子是。
Ⅱ．测定阿伏加德罗常数
实验1：实验装置如图所示，实验步骤如图。
①准确称量25mL容量瓶的质量为m1g。
②将NaCl充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为m2g。
③将精制后的CCl4由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗CCl4的体积为VmL。
（4）结合实验1中的数据可知：实验1的目的是测定NaCl晶体的（填物理量名称）。
实验2：利用X射线衍射实验测定NaCl晶体结构。
NaCl晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元（如图所示），且A、B中存在的粒子种类和数目均相同。
（5）a.从结构的角度解释A型立方体不是NaCl晶胞的原因：。
b.通过平移（不能旋转）A型和B型两种立方体可得到NaCl晶体中粒子排列的周期。用“〇”在B型立方体中标出Na+的位置。
（6）结合实验1和实验2数据，可得NA=mol-1（用代数式表示）。组卷：27引用：2难度：0.5 -
19．某小组同学进行如下实验比较AgCl和AgI的溶度积（Ksp）大小。
【实验Ⅰ】
①
②
已知：[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3
（1）AgNO3中阴离子的VSEPR模型名称是，[Ag（NH3）2]+中Ag+的配位数为。
（2）由上述实验可以得出结论：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。依据的实验现象是。
为进一步证明上述结论，甲同学设计如下实验。
【实验Ⅱ】将（1）中溶液a分成3等份，并向其中逐滴加入试剂X。
（3）结合③和④，从平衡移动的角度解释③中产生白色沉淀的可能原因：装置 实验编号 试剂X 现象 
③ 8.5mL0.01mol⋅L-1盐酸 有白色沉淀产生 ④ 8.5mL0.01mol⋅L-1NaCl溶液 无明显现象 ⑤ 4滴0.01mol⋅L-1KI溶液 有黄色沉淀产生 。
（4）对比④和⑤，证实了Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。利用Q、Ksp的关系解释上述结论成立的理由：。
（5）利用0.01mol⋅L-1AgNO3溶液、0.01mol⋅L-1NaCl溶液和0.01mol⋅L-1KI溶液，参照实验Ⅰ呈现形式，设计实验Ⅲ，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。
【实验Ⅲ】
（6）查阅资料可知，影响物质溶解性的因素之一是晶体中共价键成分的百分数。推测Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小的可能原因是：I的电负性比Cl（填“大”或“小”，下同），AgI晶体共价键成分的百分数比AgCl晶体中的。组卷：54引用：2难度：0.6
