某小组同学进行如下实验比较AgCl和AgI的溶度积（Ksp）大小。
【实验Ⅰ】
①
②
已知：[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3
（1）AgNO3中阴离子的VSEPR模型名称是 平面三角形平面三角形，[Ag（NH3）2]+中Ag+的配位数为 22。
（2）由上述实验可以得出结论：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。依据的实验现象是 ①中白色沉淀溶解，②中黄色沉淀不溶解①中白色沉淀溶解，②中黄色沉淀不溶解。
为进一步证明上述结论，甲同学设计如下实验。
【实验Ⅱ】将（1）中溶液a分成3等份，并向其中逐滴加入试剂X。
| 装置 | 实验编号 | 试剂X | 现象 |
 |
③ | 8.5mL0.01mol⋅L-1盐酸 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 8.5mL0.01mol⋅L-1NaCl溶液 | 无明显现象 | |
| ⑤ | 4滴0.01mol⋅L-1KI溶液 | 有黄色沉淀产生 |
③中存在平衡：[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，加入盐酸，H+和NH3反应，c（NH3）降低，平衡右移，c（Ag+）升高，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀
③中存在平衡：[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，加入盐酸，H+和NH3反应，c（NH3）降低，平衡右移，c（Ag+）升高，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀
。（4）对比④和⑤，证实了Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。利用Q、Ksp的关系解释上述结论成立的理由：
当均滴到第4滴时，④中Q（AgCl）=c（Ag+）⋅c（Cl-）＜Ksp（AgCl），⑤中Q（AgI）=c（Ag+）⋅c（I-）＞Ksp（AgI），又因为Q（AgCl）=Q（AgI），故Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
当均滴到第4滴时，④中Q（AgCl）=c（Ag+）⋅c（Cl-）＜Ksp（AgCl），⑤中Q（AgI）=c（Ag+）⋅c（I-）＞Ksp（AgI），又因为Q（AgCl）=Q（AgI），故Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
。（5）利用0.01mol⋅L-1AgNO3溶液、0.01mol⋅L-1NaCl溶液和0.01mol⋅L-1KI溶液，参照实验Ⅰ呈现形式，设计实验Ⅲ，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
【实验Ⅲ】
（6）查阅资料可知，影响物质溶解性的因素之一是晶体中共价键成分的百分数。推测Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小的可能原因是：I的电负性比Cl
小
小
（填“大”或“小”，下同），AgI晶体共价键成分的百分数比AgCl晶体中的 大
大
。【答案】平面三角形；2；①中白色沉淀溶解，②中黄色沉淀不溶解；③中存在平衡：[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，加入盐酸，H+和NH3反应，c（NH3）降低，平衡右移，c（Ag+）升高，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀；当均滴到第4滴时，④中Q（AgCl）=c（Ag+）⋅c（Cl-）＜Ksp（AgCl），⑤中Q（AgI）=c（Ag+）⋅c（I-）＞Ksp（AgI），又因为Q（AgCl）=Q（AgI），故Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；；小；大
；小；大【解答】
【点评】
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发布：2024/8/6 8:0:9组卷：54引用：2难度：0.6
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