利用NaCl晶体结构测定阿伏加德罗常数（N_A）。
Ⅰ．精制CCl₄
粗CCl₄中溶有一定量的CS₂，试剂a为KOH、H₂O、乙醇混合液，用于除去CS₂。

（1）从分子结构角度解释CS₂能溶于CCl₄的原因：

CS₂和CCl₄均为非极性分子，根据相似相溶原理，CS₂能溶解在CCl₄中

CS₂和CCl₄均为非极性分子，根据相似相溶原理，CS₂能溶解在CCl₄中

。
（2）步骤ii的目的是除去CCl₄中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为

萃取分液

萃取分液

。
（3）步骤iii中，CaCl₂中的Ca²⁺可以与H₂O和乙醇形成配位键，其中配原子是

O

O

。
Ⅱ．测定阿伏加德罗常数
实验1：实验装置如图所示，实验步骤如图。

①准确称量25mL容量瓶的质量为m₁g。
②将NaCl充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为m₂g。
③将精制后的CCl₄由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗CCl₄的体积为VmL。
（4）结合实验1中的数据可知：实验1的目的是测定NaCl晶体的

密度

密度

（填物理量名称）。
实验2：利用X射线衍射实验测定NaCl晶体结构。
NaCl晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元（如图所示），且A、B中存在的粒子种类和数目均相同。

（5）a.从结构的角度解释A型立方体不是NaCl晶胞的原因：

A型立方体8个顶点离子种类不一样，不能做到无隙并置

A型立方体8个顶点离子种类不一样，不能做到无隙并置

。
b.通过平移（不能旋转）A型和B型两种立方体可得到NaCl晶体中粒子排列的周期。用“〇”在B型立方体中标出Na⁺的位置

。
（6）结合实验1和实验2数据，可得N_A=

58

.

5

×

（

25

-

V

）

2

（

m

2

-

m

1

）

⋅

x

3

58

.

5

×

（

25

-

V

）

2

（

m

2

-

m

1

）

⋅

x

3

mol^-1（用代数式表示）。