2021-2022学年湖北省新高考高三（上）质检化学试卷（12月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是（　　）

  A．青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌

  B．蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水

  C．黏土（Al2O3•2SiO2•2H2O）是由氧化物构成的混合物

  D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是（　　）

  A．硫酸厂用氨水吸收SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

  B．制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少

  C．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”（CO2排放量收支相抵）

  D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 3．一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

  A．易溶解于水中

  B．分子中所有原子可能共平面

  C．一氯代物有8种（不考虑立体异构）

  D．分子中含有5个碳碳双键
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

  B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 通电 2Cu+O2↑+4H+

  C．向氨水中加入盐酸：H++OH-═H2O

  D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	操作及现象	实验目的
  A	纯碱与5mol•L-1的硫酸反应后的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀	证明非金属性：C＞Si
  B	淀粉酸性水解液中加入足量的NaOH溶液中和，然后滴加碘水，溶液未变蓝	确认淀粉已水解完全
  C	向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸，试管口有红棕色气体出现	无色溶液中存在 NO - 3
  D	滴有酚酞的纯碱溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，且溶液红色变浅	验证纯碱溶液存在水解平衡

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 6．N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是（　　）

  A．将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH + 4 数目为NA

  B．常温常压下，3gO2和29gO3的混合气体中氧原子总数为2NA

  C．1L1mol•L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移电子数目为3NA

  D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体中共用电子对数目小于0.4NA
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题包括4小题，共55分。

• 18．柳酸甲酯（）常用于医药制剂的赋香剂，实验小组利用邻羟基苯甲酸（）和甲醇在浓硫酸催化下合成少量柳酸甲酯。
  Ⅰ.实验原理：
  Ⅱ.相关数据如表：
  

  名称	分量	颜色状态	相对密度	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性（中）
  柳酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224	微溶
  邻羟基苯甲酸	138	白色晶体	1.44	158	210	不溶
  甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7	互溶

  Ⅲ.实验步骤：
  合成：向A中加入6.9g邻羟基苯甲酸、适量固态酸性催化剂、24g甲醇，10mL甲苯（甲苯与能水形成的共沸物，沸点为85℃，易将水蒸出）加热回流1.5小时；
  提纯：反应完毕，待装置冷却后，分离出固态催化剂，依次用水洗、5%的NaHCO₃溶液洗、水洗，将产物移至干燥的烧杯中加入0.5g无水氯化钙，一段时间后，过滤，蒸馏有机层获得4.5g纯品。
  
  回答下列问题：
  （1）甲苯蒸气、甲醇蒸气、水蒸气冷凝为液体，然后通过分水器，甲苯、甲醇重新流回到A中，打开活塞将水从下口放出。下列有关说法中错误的是

   

  （填字母）。
  A.使用分水器能提高反应物的利用率
  B.使用分水器能够促使反应正向进行
  C.分水器中的水面不再变化时，反应达到最大限度
  D.10mL甲苯也可用四氯化碳代替
  （2）在提纯步骤中，一定没有用到下列仪器中的

   

  （填仪器名称）。
  
  （3）提纯步骤中第二次水洗的目的是

   

  ；无水氯化钙的作用是

   

  。
  （4）本实验的产率为

   

  %（保留三位有效数字）。
  （5）实验小组为了探究影响产率的因素，采集了如下数据（邻羟基苯甲酸易溶于甲醇）：
  

  编号	邻羟基苯甲酸/g	甲醇/mL	反应时间/min	催化剂用量/g	产率/%
  Ⅰ	4.8	4.0	8	1.4	61.67
  Ⅱ	4.8	4.0	8	1.0	55.42
  Ⅲ	4.8	5.0	8	1.4	65.42
  Ⅳ	4.8	x	4	1.4	-

  ①实验Ⅳ中x=

   

  ；设计实验Ⅳ是为了探究

   

  对产率的影响。
  ②增加甲醇的体积会提高产率，但甲醇超过一定量时，反应时间相同的情况下，产率反而下降，试从速率角度分析产率下降的主要原因：

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 19．丙烯是化工合成的重要原料，其制备工艺主要有如下两种：
  工艺1：丙烷无氧脱氢工艺：C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）
  工艺2：丙烷氧化脱氢工艺：2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH=-235kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）根据下表数据，计算无氧脱氢工艺中的ΔH=

   

  kJ•mol^-1，与工艺1相比，工艺2的优点是

   

  （从能源角度）。
  

  物质	C3H8（g）	C3H6（g）	H2（g）
  燃烧热（kJ•mol-1）	2217.8	2058.0	285.8

  （2）若提高工艺1丙烯的平衡转化率，下列措施不可行的是

   

  （填字母）。
  A.适当的升高温度
  B.增大压强
  C.提高恒容反应容器中丙烷的初始浓度
  D.向恒压反应容器中的丙烷掺入水蒸气（水蒸气不参与反应）
  （3）工艺1脱氢时以CeO₂/VO₃为催化剂，脱第1个氢原子的反应历程有两种情况（Ts表示过渡态）：
  
  用图中数据可知，脱第1个氢原子时，最有可能按路径

   

  （填A或B），其原因是

   

  。
  （4）工艺1脱氢时，还会产生副产物C₂H₄，写出生成副产物的化学方程式：

   

  ，若恒容反应容器中C₃H₈（g）的浓度为5mol•L^-1，丙烷的总平衡转化率为40%，丙烯的选择性为50%，则工艺1的平衡常数K=

   

  [结果保留两位有效数字，丙烯的选择性=

  n

  （

  转化为丙烯消耗的丙烷

  ）

  n

  （

  消耗的丙烷

  ）

  ×100%]。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析