丙烯是化工合成的重要原料，其制备工艺主要有如下两种：
工艺1：丙烷无氧脱氢工艺：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）
工艺2：丙烷氧化脱氢工艺：2C3H8（g）+O2（g）⇌2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH=-235kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）根据下表数据，计算无氧脱氢工艺中的ΔH=+126.0+126.0kJ•mol-1，与工艺1相比，工艺2的优点是 工艺2放热，能耗低等工艺2放热，能耗低等（从能源角度）。
| 物质 | C3H8（g） | C3H6（g） | H2（g） |
| 燃烧热（kJ•mol-1） | 2217.8 | 2058.0 | 285.8 |
BC
BC
（填字母）。A.适当的升高温度
B.增大压强
C.提高恒容反应容器中丙烷的初始浓度
D.向恒压反应容器中的丙烷掺入水蒸气（水蒸气不参与反应）
（3）工艺1脱氢时以CeO2/VO3为催化剂，脱第1个氢原子的反应历程有两种情况（Ts表示过渡态）：
用图中数据可知，脱第1个氢原子时，最有可能按路径
B
B
（填A或B），其原因是 路径B的活化能低，反应速率快
路径B的活化能低，反应速率快
。（4）工艺1脱氢时，还会产生副产物C2H4，写出生成副产物的化学方程式：
2C3H8=3C2H4+2H2
2C3H8=3C2H4+2H2
，若恒容反应容器中C3H8（g）的浓度为5mol•L-1，丙烷的总平衡转化率为40%，丙烯的选择性为50%，则工艺1的平衡常数K=0.67
0.67
[结果保留两位有效数字，丙烯的选择性=n
（
转化为丙烯消耗的丙烷
）
n
（
消耗的丙烷
）
【答案】+126.0；工艺2放热，能耗低等；BC；B；路径B的活化能低，反应速率快；2C3H8=3C2H4+2H2；0.67
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/9/16 0:0:8组卷：1引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
