2022-2023学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．绿水青山就是金山银山。下列做法符合该理念的是（　　）

  A．露天焚烧垃圾，进行火力发电

  B．填埋废旧电池，降低回收处理成本

  C．倡导植树造林，减少一次性木筷使用

  D．大力开采可燃冰，充分利用海洋资源
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是（　　）
  

  A．电动车蓄电池	B．太阳能集热器	C．电取暖器	D．水力发电器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：3难度：0.5

  解析

• 3．化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是（　　）

  A．高炉炼铁时，适当增加炉的高度

  B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂

  C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势

  D．包装糕点时，在包装袋中放置一袋防腐剂
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学原理
  A	用明矾净化生活用水	Al3+具有强氧化性，能杀菌消毒
  B	铁闸门定期刷换油漆	避免钢铁与空气发生化学腐蚀而生锈
  C	用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污	高温更有利于油脂溶解于纯碱溶液
  D	处理锅炉水垢中的CaSO4，先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用盐酸除去	将CaSO4转化为CaCO3沉淀，CaCO3能溶于盐酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析

• 5．2022年8月30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法错误的是（　　）

  A．Mg在负极失去电子

  B．空气中的O2在正极发生还原反应

  C．阳离子由正极移向负极

  D．电子的移动方向：镁电极→导线→正极
  组卷：53引用：1难度：0.7

  解析

• 6．25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．水的电离程度：盐酸＞醋酸

  B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸＞醋酸

  C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生H2的量：盐酸＞醋酸

  D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸＞醋酸
  组卷：55引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。

• 19．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ/mol。
  请回答下列问题：
  （1）830℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CO（g）和H₂O（g）发生上述反应，起始浓度c（CO）：c（H₂O）=1：3，测得CO（g）的浓度随时间（t）的变化如表所示：
  

  t/min	0	5	10	15	20	25	30	35
  c（CO）/（mol⋅L-1）	1.00	0.70	0.50	0.38	0.29	0.25	0.25	0.25

  ①0～10min内，用H₂（g）表示该反应的平均速率为

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1。
  ②CO（g）的平衡转化率为

   

  。
  ③该温度下，计算该反应的平衡常数K=

   

  （写出计算过程并计算出结果）。
  （2）查阅数据得知该反应的平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
  

  T/℃	700	800	1000	1200
  K	1.7	1.1	0.6	0.4

  若700℃时，向该容器中投入四种物质的浓度如下表所示：
  

  物质	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
  c/（mol⋅L-1）	0.30	0.30	0.60	0.60

  该时刻，正、逆反应速率的大小关系为v_正（CO）

   

  v_逆（CO）（填“＞”“＜”或“=”），说明理由：

   

  。
  （3）为提高氢气的产率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

• 20．我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，某研究小组利用工业废气中的CO₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  已知：Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.03kJ•mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃=-90.0kJ⋅mol^-1
  （1）根据以上化学反应方程式，计算反应热ΔH₁=

   

  。
  （2）下列有关合成甲醇的说法中正确的是

   

  （填标号）。
  A．增大氢气的浓度，有利于提高甲醇的产率
  B．选择合适的催化剂，有利于平衡正向移动
  C．低温有利于平衡正向移动，因此实际生产中温度越低越好
  D．高压有利于平衡正向移动，因此实际生产中压强越高越好
  （3）反应温度和催化剂组成与反应物CO₂的转化率和产物甲醇的选择性高度相关。改变温度和催化剂组成，控制其他条件相同进行四组实验，得到的实验数据如下表所示：
  

  实验编号	温度/℃	催化剂组成	CO2转化率/%	甲醇选择性/%
  甲	250	Cu/ZnO/Al2O3	12.3	42.3
  乙	250	Cu/ZnO/ZrO2	30.3	87.2
  丙	300	Cu/ZnO/Al2O3	15.3	38.5
  丁	300	Cu/ZnO/ZrO2	30.5	60.2

  注：“甲醇选择性”是指生成甲醇的二氧化碳占所有参与反应的二氧化碳的百分比。
  结合表中数据可知，用CO₂生产甲醇的最优条件为

   

  （填实验编号）。
  （4）如图为一定温度下，5.0×10⁵Pa时，氢气的转化率α（H₂）与投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的关系图象，请在图中画出相同温度下，压强为1.0×10⁵Pa时对应的变化曲线

   

  。
  
  （5）某研究小组采用甲醇燃料电池，以石墨为电极材料进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如图所示：
  
  ①甲醇燃料电池工作时，甲醇应由

   

  （填“a”或“b”）口通入。该燃料电池的正极反应式为

   

  。
  ②电解一段时间后，c₁、c₂电极上均有气体产生，其中c₂电极上得到的是

   

  ，电解NaCl溶液的离子方程式为

   

  。
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析