我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，某研究小组利用工业废气中的CO₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
已知：Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.03kJ•mol^-1
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃=-90.0kJ⋅mol^-1
（1）根据以上化学反应方程式，计算反应热ΔH₁=

-48.97kJ/mol

-48.97kJ/mol

。
（2）下列有关合成甲醇的说法中正确的是

A

A

（填标号）。
A．增大氢气的浓度，有利于提高甲醇的产率
B．选择合适的催化剂，有利于平衡正向移动
C．低温有利于平衡正向移动，因此实际生产中温度越低越好
D．高压有利于平衡正向移动，因此实际生产中压强越高越好
（3）反应温度和催化剂组成与反应物CO₂的转化率和产物甲醇的选择性高度相关。改变温度和催化剂组成，控制其他条件相同进行四组实验，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	温度/℃	催化剂组成	CO2转化率/%	甲醇选择性/%
甲	250	Cu/ZnO/Al2O3	12.3	42.3
乙	250	Cu/ZnO/ZrO2	30.3	87.2
丙	300	Cu/ZnO/Al2O3	15.3	38.5
丁	300	Cu/ZnO/ZrO2	30.5	60.2

注：“甲醇选择性”是指生成甲醇的二氧化碳占所有参与反应的二氧化碳的百分比。
结合表中数据可知，用CO₂生产甲醇的最优条件为

乙

乙

（填实验编号）。
（4）如图为一定温度下，5.0×10⁵Pa时，氢气的转化率α（H₂）与投料比

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

的关系图象，请在图中画出相同温度下，压强为1.0×10⁵Pa时对应的变化曲线

。

（5）某研究小组采用甲醇燃料电池，以石墨为电极材料进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如图所示：

①甲醇燃料电池工作时，甲醇应由

a

a

（填“a”或“b”）口通入。该燃料电池的正极反应式为

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

。
②电解一段时间后，c₁、c₂电极上均有气体产生，其中c₂电极上得到的是

H₂

H₂

，电解NaCl溶液的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

。