氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）830℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CO（g）和H₂O（g）发生上述反应，起始浓度c（CO）：c（H₂O）=1：3，测得CO（g）的浓度随时间（t）的变化如表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30	35
c（CO）/（mol⋅L-1）	1.00	0.70	0.50	0.38	0.29	0.25	0.25	0.25

①0～10min内，用H₂（g）表示该反应的平均速率为

0.05

0.05

mol⋅L^-1⋅min^-1。
②CO（g）的平衡转化率为

75%

75%

。
③该温度下，计算该反应的平衡常数K=

1

1

（写出计算过程并计算出结果）。
（2）查阅数据得知该反应的平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	1000	1200
K	1.7	1.1	0.6	0.4

若700℃时，向该容器中投入四种物质的浓度如下表所示：

物质	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
c/（mol⋅L-1）	0.30	0.30	0.60	0.60

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为v_正（CO）

＜

＜

v_逆（CO）（填“＞”“＜”或“=”），说明理由：

Q_c＞K，反应向逆反应方向移动，故v_正（CO）＜v_逆（CO）

Q_c＞K，反应向逆反应方向移动，故v_正（CO）＜v_逆（CO）

。
（3）为提高氢气的产率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是

分离出H₂

分离出H₂

。