2022-2023学年山西省部分名校高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（　　）
  

  A．钢铁生锈	B．蒸馒头时小苏打受热分解	C．食物的腐败	D．生石灰制熟石灰

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．Ca（OH）2（s）

  B．C2H5OH（l）

  C．H2S（aq）

  D．HF（g）
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 3．将6.5g锌粒投入500mL1mol•L^-1盐酸中，10min后锌粒恰好完全溶解（忽略溶液体积的变化）。下列有关该反应速率的表示正确的是（　　）

  A．用锌表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

  B．用氯化氢表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1

  C．用氯化锌表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

  D．用氢气表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1
  组卷：22引用：3难度：0.8

  解析

• 4．已知在相同条件下，①NO（g）+O₃（g）⇌NO₂（g）+O₂（g）K₁；②NO（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌NO₂（g）K₂ ③3NO（g）+O₃（g）⇌3NO₂（g）K₃。则K₁，K₂、K₃的关系正确的是（　　）

  A．K3═K1+K22

  B．K3═K1-K22

  C．K3═ K 1 K 2 2

  D．K3═K1⋅K22
  组卷：85引用：2难度：0.6

  解析

• 5．相同条件下，有下列三个热化学方程式：
  （1）C₃H₈（l）+5O₂（g）═4H₂O（l）+3CO₂（g）ΔH₁=-Q₁kJ⋅mol^-1
  （2）C₃H₈（g）+5O₂（g）═4H₂O（l）+3CO₂（g）ΔH₂=-Q₂kJ⋅mol^-1
  （3）C₃H₈（l）+5O₂（g）═4H₂O（g）+3CO₂（g）ΔH₃=-Q₃kJ⋅mol^-1
  则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

  A．Q1=Q2=Q3

  B．Q2＞Q1＞Q3

  C．Q1＜Q2＜Q3

  D．Q1=Q2＜Q3
  组卷：39引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列对于概念的理解正确的是（　　）

  A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质

  B．需要加热的化学反应就是吸热反应

  C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大

  D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c（Cl^-）随时间变化的曲线如图1所示，用Cl^-表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。
  
  （1）配平该反应的化学方程式：

   

  KClO₃+

   

  NaHSO₃═

   

  KCl+

   

  Na₂SO₄+

   

  H₂SO₄。
  （2）根据实验数据可知，该反应在0～7min内的平均反应速率v（Cl^-）═

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （3）图2中阴影部分面积表示的是

   

  。
  （4）分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知

  SO

  2

  -

  4

  对该反应的反应速率无影响。
  实验1：向2个烧杯中分别加入10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
  实验2：分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液；向烧杯i中加入1mL蒸馏水，向烧杯ii中加入1mL0.1 mol•L^-1H₂SO₄溶液；再分别向2个烧杯中加入10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液。
  实验3：取10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液。
  ①实验1探究的是

   

  ，可以用

   

  的方法控制温度为50℃。
  ②实验2中，向烧杯i中加入1mL蒸馏水的作用是

   

  。
  ③实验3探究的可能是

   

  。
  组卷：51引用：4难度：0.7

  解析

• 19．工业废气的排放对环境造成了极大的影响，研究其吸收或再利用对缓解环境污染有重要意义。请根据所学知识回答下列问题。
  （1）工业废气中的H₂S可用Fe₂（SO₄）₃溶液吸收，反应后的溶液可在硫杆菌的作用下实现吸收液的再生。用Fe₂（SO₄）₃吸收液脱除H₂S经历以下三步：
  Ⅰ：H₂S（g）⇌H₂S（aq）ΔH＜0
  Ⅱ：H₂S（aq）⇌H⁺（aq）+HS^-（aq）
  Ⅲ：HS^-（aq）+2Fe³⁺（aq）═S（s）↓+2Fe²⁺（aq）+H⁺（aq）
  ①步骤ⅠH₂S（g）⇌H₂S（aq）在

   

  （填“高温下”“低温下”或“任何条件下”）有利于自发进行。
  ②第Ⅱ步的电离平衡常数的表达式为

   

  。
  ③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫杆菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。该反应中每消耗标准状况下11.2LO₂，可以再生出

   

  molFe₂（SO₄）₃。该再生反应

   

  （填“能”或“不能”）在高温下进行，理由是

   

  。
  （2）CO₂的大量排放会加剧温室效应，实现CO₂的资源化利用不但能有效减少CO₂排放，还可以变废为宝。CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，转化过程中主要发生下列反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁═+41.2kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₂═-122.5kJ•mol^-1
  ①2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃═

   

   kJ•mol^-1。
  ②在一压强为170kPa的恒压密闭容器中充入1molCO₂和1mol H₂发生反应Ⅰ、Ⅱ，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性（CH₃OCH₃的选择性═

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%）随温度的变化如图。
  
  计算A点时H₂（g）的转化率为

   

  %，此温度下反应Ⅰ的分压（分压═物质的量分数×总压）平衡常数K_p═

   

  （保留一位有效数字）。
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析