某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c（Cl^-）随时间变化的曲线如图1所示，用Cl^-表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

（1）配平该反应的化学方程式：

2

2

KClO₃+

6

6

NaHSO₃═

2

2

KCl+

3

3

Na₂SO₄+

3

3

H₂SO₄。
（2）根据实验数据可知，该反应在0～7min内的平均反应速率v（Cl^-）═

5×10^-3

5×10^-3

mol•L^-1•min^-1。
（3）图2中阴影部分面积表示的是

t₁～t₂min内c（Cl^-）的增加量

t₁～t₂min内c（Cl^-）的增加量

。
（4）分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知

SO

2

-

4

对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2：分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液；向烧杯i中加入1mL蒸馏水，向烧杯ii中加入1mL0.1 mol•L^-1H₂SO₄溶液；再分别向2个烧杯中加入10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液。
实验3：取10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液。
①实验1探究的是

温度对反应速率的影响

温度对反应速率的影响

，可以用

水浴加热

水浴加热

的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯i中加入1mL蒸馏水的作用是

作空白对照实验，消除由于体积改变带来的影响

作空白对照实验，消除由于体积改变带来的影响

。
③实验3探究的可能是

Cl^-对反应速率的影响

Cl^-对反应速率的影响

。