鲁科版（2019）选择性必修1《第3章 物质在水溶液中的行为》2023年单元测试卷（11）

一、选择题

• 1．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10^-3）在 水中的电离度与浓度关系的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：91引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列示意图中，正确的是（　　）

  A． 表示向烧碱溶液中滴加稀醋酸

  B． 表示稀醋酸加水稀释

  C． 表示镁与一定量的盐酸反应

  D． 表示加热纯碱溶液
  组卷：0引用：2难度：0.5

  解析

• 3．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

  A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，pH=4

  B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

  C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1

  D．该溶液中由水电离出的c水（H+）×c水（OH-）=1×10-14
  组卷：36引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．含有大量的[Al（OH4）]-的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

  B．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+

  C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、I-

  D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
  组卷：11引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列各项实验中，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	结论
  A	将金属片a、b插入稀硫酸中，用导线将它们相连	a上产生气泡	金属活动性：a＞b
  B	相同条件下，等体积、等pH的HA和HB两种酸分别与足量的Zn反应	反应完全后，HA溶液产生的H2多	酸性：HA＞HB
  C	向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液	出现白色沉淀	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
  D	将充满NO2气体的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 6．常温下，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数均为1.8×10^-5。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃•H₂O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH₃COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

  B．B点溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（ NH + 4 ）

  C．C点溶液的pH≈5

  D．A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大
  组卷：10引用：4难度：0.6

  解析

四、解答题

• 19．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L^-1）如图所示。
  
  （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

   

  。
  （2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液pH范围在

   

  。
  A．＜1
  B．4左右
  C．＞6
  （3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

   

  （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

   

  。
  （4）已知一些难溶物的溶度积常数如表。
  

  物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
  Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

  为除去某工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的

   

  （填选项）。
  A．NaOH
  B．FeS
  C．Na₂S
  （5）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  （填化学式）沉淀。
  （6）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=

   

  。
  （7）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+2H₂O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如表所示。
  

  实验序号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	温度/℃
  	浓度/（mol/L）	体积/mL	浓度/（mol/L）	体积/mL	体积/mL
  Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	10	20
  Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	9	a
  Ⅲ	0.1	b	0.1	1.5	9	30

  表中，a为

   

  ，b为

   

  。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为

   

  。
  组卷：39引用：6难度：0.6

  解析

• 20．氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
  （1）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。
  ①若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol•L^-1。
  ②将SO₂通入2.0mol•L^-1氨水中（溶液的体积保持不变），当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol•L^-1时，溶液中的c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）=

   

  ；（NH₄）₂SO₃溶液中的质子守恒

   

  。
  （2）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1HCl溶液中滴加0.1mol•L^-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
  ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  ；
  ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  ；
  ③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

   

  ，c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=

   

  ；
  （3）亚硝酸（HNO₂）的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数K_a=5.1×10^-4；H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO₂的溶液后，溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的浓度由大到小的顺序是

   

  。
  组卷：44引用：2难度：0.5

  解析