氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。
①若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=

0.6×10^-2

0.6×10^-2

mol•L^-1。
②将SO₂通入2.0mol•L^-1氨水中（溶液的体积保持不变），当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol•L^-1时，溶液中的c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）=

0.62

0.62

；（NH₄）₂SO₃溶液中的质子守恒

c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

。
（2）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1HCl溶液中滴加0.1mol•L^-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

a

a

；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

；
③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

（10^-6-10^-8）mol/L

（10^-6-10^-8）mol/L

，c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=

10^-8mol/L

10^-8mol/L

；
（3）亚硝酸（HNO₂）的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数K_a=5.1×10^-4；H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO₂的溶液后，溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的浓度由大到小的顺序是

c（HCO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CO₃^2-）

c（HCO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CO₃^2-）

。