人教版（2019）选择性必修1《1.2.2 反应热的计算》2023年同步练习卷

一、选择题

• 1．已知下列热化学反应方程式：
  ①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
  ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
  ③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1．
  则FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO₂（g）的热化学方程式为（　　）

  A．FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ•mol-1

  B．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-22kJ•mol-1

  C．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1

  D．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g））△H=11kJ•mol-1
  组卷：20引用：2难度：0.9

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• 2．“长征三号”丙运载火箭推进器常以联氨（N₂H₄）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为：则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
  N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1．

  A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ•mol-1

  B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1

  C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ•mol-1

  D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ•mol-1
  组卷：15引用：3难度：0.7

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• 3．已知E_H-H=436kJ•mol^-1，E_Cl-Cl=243kJ•mol^-1，E_H-Cl=431kJ•mol^-1，则热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-QkJ•mol^-1中 Q等于（　　）

  A．-183

  B．183

  C．-862

  D．862
  组卷：3引用：2难度：0.8

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• 4．工业上高纯硅可通过反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高温

  Si（s）+4HCl（g）制取，该反应的ΔH为（　　）
  

  化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
  键能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

  A．+236kJ⋅mol-1	B．-236kJ⋅mol-1
  C．+412kJ⋅mol-1	D．-412kJ⋅mol-1
  组卷：19引用：3难度：0.5

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四、解答题

• 13．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol。
  （1）已知下列数据：
  

  化学键	H-H	N≡N
  键能（kJ/mol）	436	946

  则N-H键的键能是

   

  kJ/mol。
  （2）T℃时，在2L的密闭容器中发生上述合成氨反应，开始投入1molH₂和一定量的N₂，体系中n（N₂）随时间的变化如下表：
  

  时间（min）	0	1	2	3	4	5
  N2的物质的量（mol）	0.40	0.20	0.14	0.12	0.12	0.12

  ①用H₂表示从0～2min内该反应的平均速率v（H₂）=

   

  。
  ②第4min时NH₃的体积分数为

   

  。（保留三位有效数字）
  ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  。（用字母表示）
  a.该条件下生成0.3molH₂同时生成0.2molNH₃
  b.该条件下气体的平均相对分子质量保持不变
  c.该条件下混合气体的密度保持不变
  d.c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
  组卷：18引用：2难度：0.5

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• 14．热力学标准状况（298.15K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。
  
  （1）①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：

   

  。
  ②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是

   

  
  （3）根据图乙写出反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的热化学方程式：

   

  。
  （4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti的步骤为：Ti₂→TiCl₄

  800

  ℃

  、

  A

  r

  M

  g

  Ti
  已知：
  Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ•mol^-1
  Ⅱ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
  Ⅲ．TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ•mol^-1
  ①TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

   

  。
  ②反应TiCl₄+2Mg

  800

  ℃

  2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是

   

  。
  组卷：20引用：5难度：0.7

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