合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol。
（1）已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
391
391
kJ/mol。（2）T℃时，在2L的密闭容器中发生上述合成氨反应，开始投入1molH2和一定量的N2，体系中n（N2）随时间的变化如下表：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N2的物质的量（mol） | 0.40 | 0.20 | 0.14 | 0.12 | 0.12 | 0.12 |
0.195mol•L-1•min-1
0.195mol•L-1•min-1
。②第4min时NH3的体积分数为
66.7%
66.7%
。（保留三位有效数字）③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
ab
ab
。（用字母表示）a.该条件下生成0.3molH2同时生成0.2molNH3
b.该条件下气体的平均相对分子质量保持不变
c.该条件下混合气体的密度保持不变
d.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
【答案】391；0.195mol•L-1•min-1；66.7%；ab
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/16 20:0:2组卷：18引用：2难度：0.5
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1．已知：
则乙苯催化脱氢制苯乙烯：化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ•mol‾1 412 348 612 436 
的反应热为（ ）发布：2024/12/30 18:0:1组卷：19引用：2难度：0.9 -
2．德国化学家哈伯（F.Haber）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。工业合成氨为解决世界的粮食问题做出了重要贡献，其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1。若已知H-H键的键能为436.0kJ•mol-1，N-H的键能为390.8kJ•mol-1，则N≡N的键能约为
kJ•mol-1。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：0引用：3难度：0.7 -
3．氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式．
（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式．
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.1
