2022-2023学年山东省枣庄市滕州一中高二（上）期末化学试卷
发布：2024/9/28 1:0:2
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）
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1．下列有关化学实验说法正确的是（ ）组卷：6引用：2难度：0.5 -
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：21引用：3难度：0.7 -
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.6 -
4．下列说法正确的是（ ）
组卷：34引用：2难度：0.7 -
5．下列说法正确的是（ ）
组卷：68引用：3难度：0.8 -
6．双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）
组卷：96引用：3难度：0.8
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
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19．一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：
回答下列问题：
（1）ICl中I元素化合价为。
（2）各装置连接顺序为a→；如何检验A装置的气密性：。
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：；D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为。
（已知电离平衡常数：H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8）
（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,提纯采取的操作方法是。
（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：
步骤1：称取4.00g ICl与冰醋酸配成500mL标准液。
步骤2：取上述标准液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸馏水，滴入几滴作指示剂（填名称），用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。
②ICl的纯度是。（列式并计算）组卷：18引用：4难度：0.7 -
20．党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到：积极稳妥推进碳达峰碳中和。CO2的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。CO2合成甲醇的过程中涉及如下反应。
反应ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1
反应ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41.1kJ•mol-1
已知部分化学键键能如下表：
（1）ΔH1=化学键 C=O C-H H-O H-H C-O 键能/（kJ•mol-1） 754 403 459 446 309 。
（2）CO2合成甲醇的过程，增大压强，CO2的平衡体积分数（填“增大”“减小”或“无影响”），原因为。
（3）反应ⅱ的反应速率方程可表示为v正=k正c（CO2）•c（H2），v逆=k逆c（CO）•c（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆速率常数，则升高温度k正会（填“增大”“减小”或“无影响”）。
（4）恒压下进行CO2合成甲醇实验。初始压强为100kPa,起始投料n（CO2）、n（H2）均为1mol,CO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线（填“L1”或“L2”）表示CO2的平衡转化率。
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为。
③T1K下，反应达到平衡时，H2O（g）的物质的量n（H2O）=，反应ⅰ的标准平衡常数Kθ=（保留1位小数）（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），Kθ=，其中pθ=100kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压）。（pGpθ）g•（pHpθ）h（pDpθ）d•（pEpθ）e组卷：38引用：2难度：0.7
