党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到：积极稳妥推进碳达峰碳中和。CO₂的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。CO₂合成甲醇的过程中涉及如下反应。
反应ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）　　ΔH₁
反应ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）　ΔH₂=+41.1kJ•mol^-1
已知部分化学键键能如下表：

化学键	C=O	C-H	H-O	H-H	C-O
键能/（kJ•mol-1）	754	403	459	446	309

（1）ΔH₁=

-49.0kJ/mol

-49.0kJ/mol

。
（2）CO₂合成甲醇的过程，增大压强，CO₂的平衡体积分数

减小

减小

（填“增大”“减小”或“无影响”），原因为

增大压强对反应ii无影响，反应i的平衡会向正向移动

增大压强对反应ii无影响，反应i的平衡会向正向移动

。
（3）反应ⅱ的反应速率方程可表示为v_正=k_正c（CO₂）•c（H₂），v_逆=k_逆c（CO）•c（H₂O），其中k_正、k_逆分别为正、逆速率常数，则升高温度k_正会

增大

增大

（填“增大”“减小”或“无影响”）。
（4）恒压下进行CO₂合成甲醇实验。初始压强为100kPa,起始投料n（CO₂）、n（H₂）均为1mol,CO₂和H₂的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”）表示CO₂的平衡转化率。
②温度高于T₂K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为

温度高于T₂K后反应ii的变化程度低于反应i的变化程度

温度高于T₂K后反应ii的变化程度低于反应i的变化程度

。
③T₁K下，反应达到平衡时，H₂O（g）的物质的量n（H₂O）=

0.4mol

0.4mol

，反应ⅰ的标准平衡常数K^θ=

42.7

42.7

（保留1位小数）（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K^θ=

（

p

G

p

θ

）

g

•

（

p

H

p

θ

）

h

（

p

D

p

θ

）

d

•

（

p

E

p

θ

）

e

，其中p^θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压）。