2022-2023学年广东省广州市培正中学高二（上）第一次段考化学试卷

一、单项选择题。本题共有20小题，每题3分，共60分。

• 1．在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（　　）
  ①增大反应物浓度
  ②升高温度
  ③增大压强
  ④加入催化剂

  A．①③

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 2．一定温度下，对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　）

  A．恒容容器内混合气体的总物质的量不再变化

  B．恒容容器内混合气体的密度不再变化

  C．3v正（NH3）=2v逆（H2）

  D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN-H键
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 3．25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行的原因是（　　）

  A．是吸热反应	B．是放热反应
  C．是熵减少的反应	D．熵增大效应大于焓效应
  组卷：76引用：7难度：0.8

  解析

• 4．由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．反应物的总键能大于生成物的总键能

  B．该反应的焓变ΔH=139kJ/mol

  C．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变

  D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
  组卷：76引用：4难度：0.5

  解析

• 5．已知450℃时，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的化学平衡常数为（　　）

  A．50

  B．0.02

  C．100

  D．无法确定
  组卷：246引用：86难度：0.9

  解析

• 6．某小组用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的ΔH=-53.5kJ/mol。该值与理论值产生偏差的原因不可能是（　　）

  A．实验装置保温、隔热效果差

  B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

  C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

  D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
  组卷：43引用：5难度：0.7

  解析

• 7．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（　　）

  A．正反应是放热反应；m+n＞p+q

  B．正反应是吸热反应；m+n＜p+q

  C．正反应是放热反应；m+n＜p+q

  D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q
  组卷：736引用：34难度：0.7

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二、填空题，共3题，总分40分。

• 22．氨有广泛的用途，可用于制造化肥、硝酸等工业产品。
  已知合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1
  在2.0L的恒容密闭容器中，充入0.8molN₂、1.6molH₂和固体催化剂进行合成。
  （1）在不同温度下达到平衡时测得NH₃的体积分数如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  NH3的体积分数	a1	a2	25%

  试比较a₁、a₂的大小：a₁

   

  a₂ （填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）合成氨的反应在一定温度下达到平衡，此时NH₃的体积分数为20%。求此温度下反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K（写出计算过程）。
  

   

  。
  （3）以CO₂和NH₃为原料生产尿素[化学式为：CO（NH₂）₂]的主要反应如下：
  ①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）  ΔH₁=-159.47kJ•mol^-1
  ②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₂=+72.49kJ•mol¹
  写出以CO₂和NH₃为原料生产CO（NH₂）₂ 的热化学方程式：

   

  。
  （4）氨催化氧化制硝酸中的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。在温度T₁时NH₃的转化率随反应时间（t）的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂＞T₁）。请在图中画出NH₃的转化率随反应时间变化的预期结果示意图，并进行必要标注。

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 23．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
  （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为

   

  ，X的物质的量浓度减少了

   

  ，Y的转化率为

   

  。
  （2）该反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
  

  实验编号	①	②	③	④	⑤
  温度/℃	30	40	50	60	70
  显色时间/s	160	80	40	20	10

  （1）该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）该实验的目的是探究

   

  。
  （3）实验试剂除了1mol•L^-1KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是

   

  ；
  （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是

   

  （填字母）。
  A．温度
  B．试剂的浓度
  C．试剂的用量（体积）
  D．试剂添加的顺序
  组卷：18引用：3难度：0.6

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