氨有广泛的用途，可用于制造化肥、硝酸等工业产品。
已知合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1
在2.0L的恒容密闭容器中，充入0.8molN₂、1.6molH₂和固体催化剂进行合成。
（1）在不同温度下达到平衡时测得NH₃的体积分数如表所示：

T/℃	200	300	400
NH3的体积分数	a1	a2	25%

试比较a₁、a₂的大小：a₁

＞

＞

a₂ （填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）合成氨的反应在一定温度下达到平衡，此时NH₃的体积分数为20%。求此温度下反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K（写出计算过程）。

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（3）以CO₂和NH₃为原料生产尿素[化学式为：CO（NH₂）₂]的主要反应如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）  ΔH₁=-159.47kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₂=+72.49kJ•mol¹
写出以CO₂和NH₃为原料生产CO（NH₂）₂ 的热化学方程式：

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=-231.96kJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=-231.96kJ/mol

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（4）氨催化氧化制硝酸中的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。在温度T₁时NH₃的转化率随反应时间（t）的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂＞T₁）。请在图中画出NH₃的转化率随反应时间变化的预期结果示意图，并进行必要标注。

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