I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 0.079mol•L-1s-10.079mol•L-1s-1，X的物质的量浓度减少了 0.395mol/L0.395mol/L，Y的转化率为 79.00%79.00%。
（2）该反应的化学方程式为 X（g）+Y（g）⇌2Z（g）X（g）+Y（g）⇌2Z（g）。
Ⅱ．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
。（2）该实验的目的是探究
温度对反应速率的影响
温度对反应速率的影响
。（3）实验试剂除了1mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是
淀粉溶液
淀粉溶液
；（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是
BCD
BCD
（填字母）。A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量（体积）
D．试剂添加的顺序
【考点】化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】0.079mol•L-1s-1；0.395mol/L；79.00%；X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；4H++4I-+O2=2I2+2H2O；温度对反应速率的影响；淀粉溶液；BCD
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/14 1:0:8组卷：18引用：3难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
