2022-2023学年重庆市铜梁一中等三校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（　　）

  A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75%的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

  B．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质

  C．CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

  D．生活中的干电池以及光伏路灯，均可将化学能转变成电能
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列各图所反映的措施中，目的是加快其化学反应速率的是（　　）
  

  A冰箱保存食物	B扇子扇煤炉火	C给学校消防栓刷漆|	D佛像贴金箔

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．温度升高，纯水的pH减小

  B．500℃比室温更有利于工业合成氨的反应

  C．由NO2（g）和N2O4（g）组成的平衡体系，加压后颜色变深

  D．向盛有双氧水的试管中加入少量MnO2，立即产生大量气泡
  组卷：83引用：4难度：0.7

  解析

• 4．高炉炼铁过程中发生反应：
  

  1

  3

  Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g），
  该反应在不同温度下的平衡常数见表。

  温度T/℃	1000	1150	1300
  平衡常数K	4.0	3.7	3.5

  下列说法正确的是（　　）

  A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

  B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

  C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）

  D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c（CO）=2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 2 × 1 0 - 3 t  mol/（L•min）
  组卷：112引用：8难度：0.7

  解析

• 5．下列说法或有关化学用语的使用正确的是（　　）

  A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

  B．基态Fe原子的价层轨道表示式为

  C．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大

  D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2
  组卷：62引用：2难度：0.6

  解析

• 6．氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1gC（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（　　）

  A．碳[C（s）]的燃烧热ΔH=-110.4kJ•mol-1

  B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应

  C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ•mol-1

  D．C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）ΔH=+35.6kJ•mol-1
  组卷：68引用：4难度：0.7

  解析

二、填空题

• 17．CO₂与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，CO₂的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用CO₂的方案。
  （1）人体血液中存在平衡CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+

  HCO

  -

  3

  ，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：

   

  。
  （2）利用CO₂制备CH₄可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₄，混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
  
  ①下列说法正确的是

   

  。
  A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
  B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
  C．断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
  D．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新达到平衡时CH₄的浓度小于1.6mol/L
  ②从反应开始到10min,H₂的平均反应速率v（H₂）=

   

  。
  ③300℃时，反应的平衡常数K=

   

  。
  ④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O。则ΔH₄

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）化工废水中常常含有以二甲胺[（CH₃）₂NH]为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。
  
  反应原理是：（i）Cl^-在阳极转化为Cl₂；
  （ii）Cl₂在碱性溶液中歧化为ClO^-；
  （iii）ClO^-将二甲胺氧化为N₂，

  CO

  2

  -

  3

  和H₂O。
  ①写出电解池中阴极发生反应的方程式

   

  。
  ②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是

   

  。
  ③当阴极区收集到6.72L（标况下）H₂时，阳极区收集到N₂的体积（标况下）是

   

  L。
  组卷：105引用：2难度：0.5

  解析

• 18．三氧化二钴（Co₂O₃）是重要的化工原料。以含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄）为原料制备Co₂O₃的流程如图：
  
  已知：“滤液1”中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
  （1）“滤渣1”的主要成分是

   

  （写化学式）。
  （2）“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有

   

  ；H₂O₂可将Co₂O₃还原为Co²⁺，离子方程式是

   

  。
  （3）在工艺流程中，已知K_sp[Fe（OH）₃]=2.7×10^-37，调节pH值，要使Fe³⁺完全沉淀（离子沉淀完全浓度≤1.0×10^-5mol/L，lg3=0.5），请问需要调节pH值为

   

  。
  （4）加有机萃取剂的目的是为了除去

   

  （填离子符号）。
  （5）难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[s/（mol/L）]如图。
  
  在含有少量Ni²⁺的Co²⁺的溶液中，

   

  （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

   

  。
  （6）由“滤液2”可得到的主要副产品是

   

  （写化学式）。
  （7）“沉钴”过程中，生成Co₂（OH）₂CO₃的离子方程式是

   

  。
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析