CO2与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，CO2的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。
（1）人体血液中存在平衡CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO-3，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒。
（2）利用CO2制备CH4可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
①下列说法正确的是 BCBC。
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
D．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度小于1.6mol/L
②从反应开始到10min,H2的平均反应速率v（H2）=0.32mol/（L•min）0.32mol/（L•min）。
③300℃时，反应的平衡常数K=2525。
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O。则ΔH4＜＜0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）化工废水中常常含有以二甲胺[（CH3）2NH]为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。
反应原理是：（i）Cl-在阳极转化为Cl2；
（ii）Cl2在碱性溶液中歧化为ClO-；
（iii）ClO-将二甲胺氧化为N2，CO2-3和H2O。
①写出电解池中阴极发生反应的方程式 2H2O+2e-=2OH-+H2↑；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；。
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是 需要阴极区产生的OH-迁移到阳极区，维持阳极区的碱性需要阴极区产生的OH-迁移到阳极区，维持阳极区的碱性。
③当阴极区收集到6.72L（标况下）H2时，阳极区收集到N2的体积（标况下）是 0.4480.448L。
HCO
-
3
CO
2
-
3
【答案】失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒；BC；0.32mol/（L•min）；25；＜；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；；需要阴极区产生的OH-迁移到阳极区，维持阳极区的碱性；0.448
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/21 8:0:9组卷：105引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
