三氧化二钴（Co2O3）是重要的化工原料。以含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如图：
已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
（1）“滤渣1”的主要成分是 MnO2MnO2（写化学式）。
（2）“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有 将矿物粉碎延长浸取时间等将矿物粉碎延长浸取时间等；H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是 Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2OCo2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O。
（3）在工艺流程中，已知Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-37，调节pH值，要使Fe3+完全沉淀（离子沉淀完全浓度≤1.0×10-5mol/L，lg3=0.5），请问需要调节pH值为 3.53.5。
（4）加有机萃取剂的目的是为了除去 Ni2+Ni2+（填离子符号）。
（5）难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[s/（mol/L）]如图。
在含有少量Ni2+的Co2+的溶液中，不能不能（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 Ni2+和Co2+沉淀的pH范围太小Ni2+和Co2+沉淀的pH范围太小。
（6）由“滤液2”可得到的主要副产品是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（写化学式）。
（7）“沉钴”过程中，生成Co2（OH）2CO3的离子方程式是 2Co2++HCO-3+3NH3•H2O=Co2（OH）2CO3+3NH+4+H2O2Co2++HCO-3+3NH3•H2O=Co2（OH）2CO3+3NH+4+H2O。
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】MnO2；将矿物粉碎延长浸取时间等；Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O；3.5；Ni2+；不能；Ni2+和Co2+沉淀的pH范围太小；（NH4）2SO4；2Co2+++3NH3•H2O=Co2（OH）2CO3+3+H2O
HCO
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3
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
