2022-2023学年陕西省西安市阎良区高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（　　）

  A．用铁制品做炊具	B．用金属铝制成导线
  C．用铂金做首饰	D．铁易生锈
  组卷：197引用：11难度：0.9

  解析

• 2．以下能级符号正确的是（　　）

  A．2d

  B．3f

  C．3d

  D．1p
  组卷：82引用：8难度：0.9

  解析

• 3．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）

  A．测定熔、沸点	B．观察外形
  C．对固体进行X射线衍射	D．通过比较硬度确定
  组卷：140引用：14难度：0.9

  解析

• 4．下列表述的现象与电子跃迁有关的是（　　）

  A．石墨导电

  B．海市蜃楼

  C．焰色反应

  D．平面镜成像
  组卷：37引用：2难度：0.7

  解析

• 5．基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是（　　）

  A．E（4s）＜E（4f）	B．E（3s）＞E（3p）
  C．E（4s）＜E（3p）	D．E（2px）＜E（2py）
  组卷：78引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

  A．O2

  B．H2S

  C．NH3

  D．C2H4
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（　　）

  A．碘和干冰的升华

  B．二氧化硅和生石灰的熔化

  C．氯化钠和铁的熔化

  D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化
  组卷：70引用：3难度：0.9

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题．
  

  A	原子核外有6个电子
  B	原子序数比A大1
  C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
  D	原子半径在同周期元素中最大
  E	基态原子价层电子排布式为3s23p1
  F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
  G	生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板

  （1）A在元素周期表中的位置为

   

  ，画出基态B原子的轨道表示式

   

  ．
  （2）F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为

   

  ，该原子轨道呈

   

  形．
  （3）已知元素A、B形成的（AB）₂链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为

   

  ．
  （4）C元素可形成G²⁺、G³⁺，其中较稳定的是G³⁺，原因是

   

  ．
  （5）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是

   

  （填“离子”或“共价”）化合物．推测M的最高价氧化物对应的水化物

   

  （填“能”或“不能”）与D的最高价氧化物对应水化物发生反应．
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 21．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．
  （1）已知Ni_xO晶体的晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1．测知Ni_xO晶体密度ρ为5.71g⋅cm^-3，晶胞边长为4.28×10^-10m.求：（已知：4.28³=78.4，

  2

  =1.4，N_A=6.02×10²³mol^-1）
  
  ①晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为

   

  m（精确至0.01）．
  ②与O^2-距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状是

   

  ．
  ③Ni_xO中x的值为

   

  ．
  （2）金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为acm,求：
  
  ①金晶体中最小的一个立方体含有

   

  个金原子．
  ②金的密度为

   

  g⋅cm^-3．（阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a的代数式表示，不必化简）
  ③金原子空间占有率为

   

  （列出计算式即可，不必化简）．
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析