2021-2022学年四川省成都七中高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题（共20小题，每小题2分，滴分40分）

• 1．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．19g18OH-中，质子数、中子数和电子数分别是9NA、10NA、10NA

  B．100g质量分数12%的乙酸溶液中H+的数目是0.2NA

  C．11g乙醛和环氧乙烷中H原子的数目是NA

  D．100g质量分数46%的乙醇溶液含有O-H的数目是7NA
  组卷：19引用：2难度：0.6

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• 2．氚³H且具有放射性，半衰期为12.43年，工业上利用反应堆产生的中子轰击⁶Li化合物的靶材生产气。重水（D₂O，熔点3.8℃、沸点101.4℃）是H₂O的一种同位素异构体。下列说法错误的是（　　）

  A．氢气共有6种同位素异构体，它们的熔点、沸点互不相同

  B．重水分子间存在氢键和范德华力，且分子间作用力大于H2O分子

  C．工业生产氚的过程不属于化学变化

  D．核废水中的氚衰变完全需要接近25年，对环境有长期危害
  组卷：13引用：2难度：0.9

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• 3．化学与生活紧密相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．家用天然气中，常掺入少量有特殊气味的杂质气体

  B．从石油中获得乙烯，是目前生产乙烯的主要途径

  C．全氟代烷可溶解氧气，可能成为未来的人造血液

  D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 4．图示或化学用语表达正确的是（　　）

  A．过氧化氢的比例模型：

  B．中子数为127的碘原子： 127 53 I

  C．原子结构示意图，可以表示12C和14C

  D．NaClO的电子式：
  组卷：27引用：5难度：0.7

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• 5．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（　　）

  A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点

  B．该物质中Y、Z、Q均满足8电子构型

  C．原子半径：W＞Q＞Y＞Z＞X

  D．WX与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有无色无味气体产生
  组卷：23引用：2难度：0.7

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• 6．部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示，下列推断错误的是（　　）
  

  A．a的浓溶液和钾盐e反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5

  B．将b通入f的水溶液中发生反应，可以生成两种强酸

  C．加热g的浓溶液和固态钠盐c的混合物生成a,说明酸性：g＞a

  D．d和f都可以用于杀菌消毒
  组卷：28引用：1难度：0.7

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• 7．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中错误的是（　　）

  A．R、X、Y对应的简单离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（R）

  B．相同温度相同浓度的W、R的最高价含氧酸的正盐溶液的碱性：W＞R

  C．将WY2与RY2分别通入Ba（NO3）2溶液中，现象不同

  D．因氢化物的稳定性：Y＞R，故氢化物的沸点：Y＞R
  组卷：24引用：2难度：0.7

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• 8．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO₃固体。不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．装置Ⅰ制取CO2

  B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

  C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体

  D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
  组卷：44引用：5难度：0.5

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二、非选择题（共4小题，满分60分）

• 23．乙酸异戊酯具有香蕉的气味，实验室合成乙酸异戊酯的反应和实验装置（省略了夹持装置和带有电磁搅拌功能的水浴锅装置）如图。
  +

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  +H₂O
  有关试剂和产物的性质如下：
  

  	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	熔点/℃	溶解性
  异戊醇	88	0.8123	131	-117	微溶于水
  冰乙酸	60	1.0492	118	16.5	易溶于水
  乙酸异戊酯	130	0.8825	142	-79	微溶于水
  浓硫酸	98	1.84	338	10.36	易溶于水
  环己烷	84	0.79	81	6.5	难溶于水

  Ⅰ.合成反应
  在仪器c（圆底烧瓶）中加入60mL异戊醇、4mL冰醋酸、0.6mL浓硫酸、25mL环己烷和磁力搅拌子；摇匀后装上仪器b（分水器），向b中加入环己烷至支管处，接好仪器a（球形冷凝管），通冷凝水，打开电磁搅拌器，水浴加热回流约1～1.5h。由于环己烷和水可以形成二元最低共沸物，因此生成的水不断地被环己烷从反应混合液中带出来。
  Ⅱ.分离提纯
  将冷至室温的反应液倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%NaHCO₃溶液洗至中性，最后用5mL饱和食盐水洗一次，有机相加入无水MgSO₄静置，过滤，将有机相蒸馏，先收集环己烷，再收集138～142℃的馏分，共4.50g。
  回答下列问题：
  （1）根据上述药品用量，下列圆底烧瓶最合适的规格为

   

  ，分液漏斗最合适的规格为

   

  。
  A.100mL
  B.250mL
  C.500mL
  D.1000mL
  （2）回流时，气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的

  1

  3

  。若气雾上升过高，可采取的措施是

   

  。
  （3）反应中分水器内可观察到液体分层，至下层液体液面不再升高时，可判断反应已经完成，原因是

   

  。
  （4）加入环己烷的目的除了共沸带水外，还可降低体系回流温度，减少副反应；若温度过高，主要有机副产物有：2-甲基-2-丁烯、

   

  和

   

  （写出结构简式）。
  （5）磁力搅拌子的作用是搅拌和

   

  。
  （6）关于Ⅱ.分离提纯的说法，不正确的是

   

  。
  A.用25mL水洗可降低有机相中酸的浓度
  B.NaHCO₃溶液洗的目的是除掉有机相中的酸
  C.无水MgSO₄的作用是除掉有机物中的水
  D.分液时，有机相从分液漏斗下口放出
  E.静置后可不过滤，直接蒸馏分离有机物
  F.蒸出的环己烷可重复利用
  （7）该反应的产率最接近

   

  。
  A.52%
  B.62%
  C.72%
  D.82%
  组卷：34引用：2难度：0.5

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• 24．用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃）和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如图：
  
  已知：MnO₂是一种两性氧化物；
  25℃时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
  

  物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mn（OH）2
  开始沉淀	7.6	2.7	3.2	8.3
  完全沉淀	9.6*	3.7	4.9	9.8

  *Fe（OH）₂沉淀呈絮状，不易从溶液中过滤除去。回答下列问题：
  （1）锰元素位于元素周期表第

   

  周期。
  （2）软锰矿预先粉碎的目的是

   

  ，MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为

   

  。
  （3）保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba（OH）₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是

   

  。
  （4）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到

   

  操作中（填操作单元的名称）。
  （5）净化时需先加入的试剂X为

   

  （填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为

   

  。
  （6）碳化过程中发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：62引用：2难度：0.4

  解析