2022-2023学年北京二中高二（上）月考化学试卷（11月份）

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

• 1．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．CO2

  B．H2O

  C．HNO3

  D．NaOH
  组卷：177引用：8难度：0.6

  解析

• 2．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

  A．Al与盐酸反应

  B．盐酸和NaOH溶液反应

  C．乙醇燃烧反应

  D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体反应
  组卷：38引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列因素不可能影响化学平衡移动的是（　　）

  A．温度	B．催化剂
  C．反应物的浓度	D．压强
  组卷：17引用：6难度：0.6

  解析

• 4．某原电池总反应为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，下列能实现该反应的原电池是（　　）
  

  	A	B	C	D
  电极材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Cu、C	Fe、Zn
  电解液	FeCl3	Fe2（SO4）3	Fe（NO3）2	CuSO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：173引用：18难度：0.9

  解析

• 5．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（　　）

  A．FeSO4

  B．MgSO4

  C．AlCl3

  D．NH4Cl
  组卷：64引用：6难度：0.9

  解析

• 6．在以下各种情形下，方程式的书写正确的是（　　）

  A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32-

  C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

  D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
  组卷：39引用：2难度：0.7

  解析

• 7．化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（　　）

  A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒

  B．热纯碱能除去物品表面的油污

  C．明矾用于净水

  D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体
  组卷：85引用：2难度：0.7

  解析

• 8．在氨水中，存在着电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-。下列说法正确的是（　　）

  A．温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大

  B．加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动

  C．加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c（NH4+）减小

  D．加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动
  组卷：30引用：3难度：0.5

  解析

• 9．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（　　）

  A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗

  B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大

  C．100mL0.1mol⋅L-1的醋酸溶液恰好中和10mL1mol⋅L-1的NaOH溶液

  D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

二．非选择题（共50分；请将答案填写在答题纸上）

• 28．某工厂利用制革工业污泥[含Cr（Ⅲ）]制取CrOH（H₂O）₅SO₄的工艺流程如图1所示：
  
  已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等。
  （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

   

  。
  （2）H₂O₂的作用是将滤液中的Cr³⁺转化为Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr³⁺转化率的影响如图2所示。请分析温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是

   

  。
  
  （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
  

  阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
  开始沉淀时的pH	1.5	3.4	8.9	11.9
  沉淀完全时的pH	2.8	4.7（＞8溶解）	10.9	14

  ①滤渣Ⅱ的主要成分为

   

  （填化学式）。
  ②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是

   

  。
  （4）在“除杂Ⅱ”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。（已知：K_sp（CaF₂）=1.48×10^-10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11）
  （5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  转化为

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀的离子方程式

   

  。
  组卷：0引用：2难度：0.7

  解析

• 29．某小组探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应。
  实验Ⅰ：向某浓度的KIO₃酸性溶液（过量）中加入Na₂SO₃溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。（资料：

  IO

  -

  3

  在酸性溶液氧化I^-，反应为

  IO

  -

  3

  +5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O）
  （1）溶液变蓝，说明Na₂SO₃具有

   

  性。
  （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
  ⅰ．t秒前未生成I₂，是由于反应的活化能

   

  （填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
  ⅱ．t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，

   

  （用离子方程式表示），I₂被消耗。
  （3）下述实验证实了假设ⅱ合理。
  实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入

   

  ，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
  （4）进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程，装置如图。
  
  实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
  

  表盘
  时间/min	0～t1	t2～t3	t4
  偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次••••••	指针归零

  ①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为

   

  。
  ②0～t₁时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断

  IO

  -

  3

  在a极放电的产物是

   

  。
  ③结合反应解释t₂～t₃时指针回到“0”处的原因：

   

  。
  （5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是

   

  。
  A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中

  SO

  2

  -

  3

  被完全氧化
  B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前

  IO

  -

  3

  未发生反应
  C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I₂氧化

  SO

  2

  -

  3
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析