某小组探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的KIO₃酸性溶液（过量）中加入Na₂SO₃溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。（资料：

IO

-

3

在酸性溶液氧化I^-，反应为

IO

-

3

+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O）
（1）溶液变蓝，说明Na₂SO₃具有

还原

还原

性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ．t秒前未生成I₂，是由于反应的活化能

大

大

（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ⅱ．t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，

I₂+

SO

2

-

3

+H₂O=2I^-+

SO

2

-

4

+2H⁺

I₂+

SO

2

-

3

+H₂O=2I^-+

SO

2

-

4

+2H⁺

（用离子方程式表示），I₂被消耗。
（3）下述实验证实了假设ⅱ合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入

Na₂SO₃

Na₂SO₃

，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程，装置如图。

实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	0～t1	t2～t3	t4
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次••••••	指针归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为

SO

2

-

3

-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

SO

2

-

3

-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

。
②0～t₁时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断

IO

-

3

在a极放电的产物是

I^-

I^-

。
③结合反应解释t₂～t₃时指针回到“0”处的原因：

此时，a极区发生反应

IO

-

3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，

IO

-

3

不再与

SO

2

-

3

发生反应，外电路无电流通过

此时，a极区发生反应

IO

-

3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，

IO

-

3

不再与

SO

2

-

3

发生反应，外电路无电流通过

。
（5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是

AC

AC

。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中

SO

2

-

3

被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前

IO

-

3

未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I₂氧化

SO

2

-

3