2022-2023学年黑龙江西北八校联合体高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（　　）

  A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的ΔH偏大

  B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的ΔH均为-57.3kJ•mol-1

  C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

  D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热ΔH=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度
  组卷：35引用：3难度：0.8

  解析

• 2．勒夏特列原理是平衡移动问题的指挥棒，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

  C．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深

  D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 3．只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是（　　）
  ①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少。

  A．只有①②

  B．只有①②③

  C．只有③④

  D．①②③④
  组卷：12引用：4难度：0.6

  解析

• 4．在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）

  A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

  B．SO3为0.4mol/L

  C．SO2、SO3均为0.15mol/L

  D．SO3为0.25mol/L
  组卷：120引用：4难度：0.7

  解析

• 5．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．E1-E2=△H

  B．该反应为吸热反应

  C．升高温度，不影响活化分子百分数

  D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
  组卷：41引用：7难度：0.7

  解析

• 6．实验室用Zn粒与稀盐酸反应制备H₂时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是（　　）

  A．加入浓HNO3	B．加入H2O
  C．使Zn粒过量	D．滴入几滴CuSO4溶液
  组卷：18引用：5难度：0.5

  解析

• 7．某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．设计该循环是为了制取能源气体O2

  B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

  C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1+ΔH2+ΔH1＜0

  D．整个循环过程中产生1molO2的同时产生标准状况下44.8LH2
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

三、非选择题共50分，

• 22．Ⅰ、大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，101kPa下，相关物质燃烧的热化学方程式知下：
  ①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH=-393.5kJ•mol^-1；
  ②C（石墨，s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）    ΔH=-110.5kJ•mol^-1。
  （1）3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽：
  ①燃烧后的产物为

   

  （填化学式），转移的电子总物质的量为

   

  mol。
  ②燃烧后放出的总热量为

   

  kJ。
  ③将所得气体通入750mL0.2mol•L^-1KOH溶液中充分反应（不考虑气体的逸出），所得的盐为

   

  （填化学式），判断的依据是

   

  。
  ④若测得③中反应放出的总热敏为mkJ，已知该条件下，将44gCO₂，通入1L2mol•L^-1KOH溶液中充分反应放出nkJ的热量。则CO₂与KOH溶液反应生成KHCO₃的热化学方程式为

   

  （用含m、n的式子表示）。
  （2）已知：C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH=-395.4kJ•mol^-1，下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A．金刚石比石墨稳定
  B．每放出39.54kJ的热量，需消耗氧气的体积为2.24L
  C．等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少
  Ⅱ、（3）在一定温度，101kPa下，分别在1L密闭容器中充入2mol N₂O和2mol CO，发生反应：CO（g）+N₂O（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数K_p=

   

  （K_p为以分压表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数）。
  组卷：1引用：2难度：0.5

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• 23．取0.55mol•L^-1的NaOH溶液50mL与0.25mol•L^-1的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：
  

  温度	起始温度（t1）/℃			终止温度（t2）℃
  实验次数	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.5
  2	27.0	27.4	27.2	32.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.2
  4	26.4	26.2	26.3	29.8

  回答下列问题：
  （1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是

   

  。
  （2）实验中若用70mL0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和热

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  （3）若0.55mol•L^-1NaOH溶液和0.25mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，反应后生成的溶液比热容c=4.18J/（g•℃），通过以上数据计算中和反应反应热ΔH=

   

  （结果保留小数点后1位）。
  （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为

   

  。
  （5）现将浓度相等、体积分别为V₁、V₂的H₂SO₄、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V₁+V₂=60mL）。下列叙述正确的是

   

  。
  
  A.实验的环境温度为22℃
  B.P点混合溶液呈中性
  C.由M、P点温差计算可得到中和热为53.7kJ
  D.若将H₂SO₄改为CH₃COOH，P点将向右下方移动
  （6）中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是

   

  （填字母）。
  a.为节省时间，只做一次实验
  b.两烧杯夹层间碎纸条没有填满
  c.记录混合液的最高温度作为终止温度
  d.用铁制容器代替烧杯进行实验
  e.测量HCl溶液的温度计用水洗净擦干后才测NaOH溶液的温度
  组卷：15引用：2难度：0.7

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