取0.55mol•L-1的NaOH溶液50mL与0.25mol•L-1的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：
| 温度 | 起始温度（t1）/℃ | 终止温度（t2）℃ | ||
| 实验次数 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | |
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是
玻璃搅拌器
玻璃搅拌器
。（2）实验中若用70mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”），所求中和热 相等
相等
（填“相等”或“不相等”）。（3）若0.55mol•L-1NaOH溶液和0.25mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，反应后生成的溶液比热容c=4.18J/（g•℃），通过以上数据计算中和反应反应热ΔH=
-56.8kJ⋅mol-1
-56.8kJ⋅mol-1
（结果保留小数点后1位）。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
ΔH1=ΔH2＜ΔH3
ΔH1=ΔH2＜ΔH3
。（5）现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=60mL）。下列叙述正确的是
BD
BD
。
A.实验的环境温度为22℃
B.P点混合溶液呈中性
C.由M、P点温差计算可得到中和热为53.7kJ
D.若将H2SO4改为CH3COOH，P点将向右下方移动
（6）中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是
ce
ce
（填字母）。a.为节省时间，只做一次实验
b.两烧杯夹层间碎纸条没有填满
c.记录混合液的最高温度作为终止温度
d.用铁制容器代替烧杯进行实验
e.测量HCl溶液的温度计用水洗净擦干后才测NaOH溶液的温度
【答案】玻璃搅拌器；不相等；相等；-56.8kJ⋅mol-1；ΔH1=ΔH2＜ΔH3；BD；ce
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/14 8:0:9组卷：15引用：2难度：0.7
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1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/18 23:0:1组卷：88引用：2难度：0.7 -
2．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：60引用：3难度：0.6 -
3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/17 3:0:1组卷：96引用：4难度：0.7
