Ⅰ、大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，101kPa下，相关物质燃烧的热化学方程式知下：
①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH=-393.5kJ•mol^-1；
②C（石墨，s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）    ΔH=-110.5kJ•mol^-1。
（1）3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽：
①燃烧后的产物为

CO₂和CO

CO₂和CO

（填化学式），转移的电子总物质的量为

0.8

0.8

mol。
②燃烧后放出的总热量为

61.45

61.45

kJ。
③将所得气体通入750mL0.2mol•L^-1KOH溶液中充分反应（不考虑气体的逸出），所得的盐为

K₂CO₃和KHCO₃

K₂CO₃和KHCO₃

（填化学式），判断的依据是

根据元素守恒可知，若全部生成KHCO₃，由CO₂（0.1mol）中碳元素守恒可得K元素的物质的量为0.1mol,同理，K元素的物质的量为0.2mol,与实际投入的不符，所得盐为K₂CO₃和KHCO₃

根据元素守恒可知，若全部生成KHCO₃，由CO₂（0.1mol）中碳元素守恒可得K元素的物质的量为0.1mol,同理，K元素的物质的量为0.2mol,与实际投入的不符，所得盐为K₂CO₃和KHCO₃

。
④若测得③中反应放出的总热敏为mkJ，已知该条件下，将44gCO₂，通入1L2mol•L^-1KOH溶液中充分反应放出nkJ的热量。则CO₂与KOH溶液反应生成KHCO₃的热化学方程式为

CO₂（g）+KOH（aq）=KHCO₃（aq）ΔH=-（n-20m）kJ/mol

CO₂（g）+KOH（aq）=KHCO₃（aq）ΔH=-（n-20m）kJ/mol

（用含m、n的式子表示）。
（2）已知：C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH=-395.4kJ•mol^-1，下列说法正确的是

C

C

（填标号）。
A．金刚石比石墨稳定
B．每放出39.54kJ的热量，需消耗氧气的体积为2.24L
C．等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少
Ⅱ、（3）在一定温度，101kPa下，分别在1L密闭容器中充入2mol N₂O和2mol CO，发生反应：CO（g）+N₂O（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数K_p=

9

9

（K_p为以分压表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数）。