2022-2023学年广东省广州市白云中学高一（下）期中化学试卷
发布：2024/5/15 8:0:8
一、选择题（1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分。）
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1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A．太阳能集热器 B．风力发电机 C．偏二甲肼燃烧 D．锂离子电池 组卷：58引用：6难度：0.6 -
2．硅及其化合物与科学、技术，社会，环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：72引用：4难度：0.6 -
3．下列反应中，酸体现还原性的是（ ）
组卷：85引用：7难度：0.7 -
4．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ） 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性 组卷：88引用：3难度：0.7 -
5．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）组卷：79引用：6难度：0.8 -
6．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如图：
下列有关说法中，不正确的是（ ）组卷：71引用：5难度：0.7
一、选择题（1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分。）
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19．Ⅰ.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），测得CO和CH3OH（g）的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
（1）从反应开始至达到平衡，以H2表示反应的平均反应速率v（H2）=。
（2）下列措施能增大反应速率的是（填字母）。
A.升高温度
B.降低压强
C.减小CH3OH的浓度
D.加入合适的催化剂
（3）平衡时CO的转化率为。
（4）已知断开1molCO（g）和2molH2（g）中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1molCH3OH（g）中的所有化学键所需要吸收kJ的能量。
Ⅱ.燃料电池是利用燃料与氧乞反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。注：电解质为稀硫酸；质子交换膜只通过H+。
葡萄糖与氧气反应的化学方程式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。
（5）B为生物燃料电池的（填“正”或“负”）极。
（6）正极反应式为。
（7）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是。组卷：49引用：1难度：0.6 -
20．在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
前2s内的平均反应速率v（N2）=时间/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）/（10-4mol/L） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c（CO）/（10-3mol/L） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ，从表格看，已达化学平衡的时间段为：。
（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应2NO2⇌N2O4，已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。反应速率（v）与时间（t）的关系曲线。
下列叙述正确的是。
a.t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小
b.t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c.t2～t3各物质浓度不再变化
d.t2～t3各物质浓度相等
e.0～t2，N2O4浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
（3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：n=，m=。
（4）比较相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过测定实验编号 T（℃） n（CO）：n（H2） P（MPa） ① 180 2：3 0.1 ② n 2：3 5 ③ 350 m 5 来实现。
（5）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列。
A.v（H2）=0.6mol/（L•min）
B.v（N2）=0.3mol/（L•min）
C.v（NH3）=0.15mol/（L•min）
D.v（H2）=0.3mol/（L•min）组卷：37引用：1难度：0.6
