2022-2023学年四川省成都七中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是（　　）

  A．高纯硅可用作半导体材料

  B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiO2

  C．碳化硅（SiC）俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料

  D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
  组卷：45引用：2难度：0.7

  解析

• 2．SO₂属于严重的大气污染物，可用H₂与SO₂高温反应消除SO₂的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．X中S元素的化合价为-2价

  B．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨

  C．在100～200℃温度时发生的是置换反应

  D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
  组卷：51引用：2难度：0.7

  解析

• 3．某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列叙述中正确的是（　　）

  A．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应

  B．盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液

  C．电子流动方向：石墨（甲）→a→b→石墨（乙）→盐桥→石墨（甲）

  D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
  组卷：101引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列所示装置能达到实验目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  “随关随停”制取氨气	以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物	制备并收集NO2	中和反应反应热的测定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

  B．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2 O 2 - 3 +6H++2 SO 2 - 4 =4SO2↑+3H2O

  C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH + 4 +OH-=NH3•H2O

  D．过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2 NO - 3 =3Fe2++2NO↑+4H2O
  组卷：37引用：2难度：0.6

  解析

• 6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标况下2.24LNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3⋅H2O和 NH + 4 的数目之和为0.1NA

  B．密闭容器中，28gN2与足量H2反应制备NH3，形成6NA个N-H键

  C．SiO2与足量的焦炭反应，当生成1mol气体时转移的电子数为2NA

  D．32gCu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为NA
  组卷：36引用：1难度：0.5

  解析

• 7．将一定物质的量的HI（g）置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），在其他条件相同时，反应物HI（g）的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：
  

  t/min n/mol 实验序号（反应温度）	0	10	20	30	40	50	60
  1（800℃）	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2（800℃）	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  3（820℃）	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根据表中数据，下列说法正确的是（　　）

  A．在实验1中，反应在10～20min内v（HI）=1.3×10-2mol⋅L-1⋅min-1

  B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

  C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势

  D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小
  组卷：33引用：2难度：0.5

  解析

• 8．CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

  B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想

  C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①＜②＜③

  D．①②③中，只有③中H2SO4作氧化剂
  组卷：39引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（包括5个小题，共60分）

• 24．研究化学反应的速率和限度对于日常生活和工农业生产都具有重要的意义。
  （1）一定温度下，在2L的恒容容器中充入N₂与H₂各1mol,H₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
  
  ①反应0～2min,以NH₃表示的平均反应速率为

   

  。
  ②能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  。
  a.混合气体的密度保持不变
  b.容器内的气体压强保持不变
  c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
  d.N₂、H₂、NH₃分子数之比为1：3：2
  e.气体的平均相对分子质量保持不变
  f.NH₃的体积分数保持不变
  ③我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是

   

  。
  
  a.N₂生成NH₃是通过多步还原反应生成的
  b.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
  c.适当提高N₂分压，可以加快N₂（g）→*N₂反应速率，提高N₂（g）转化率
  d.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
  （2）一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为H₂O₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2H₂O。反应分两步进行，第i步：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，第ii步：••••••
  ①第ii步的离子方程式是

   

  。对于总反应，I^-的作用相当于

   

  。
  ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ（溶液浓度均为0.01mol/L）。
  

  实验序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O	变蓝时间
  实验I	5mL	4mL	8mL	3mL	0	30min
  实验Ⅱ	5mL	2mL	xmL	ymL	zmL	40min

  实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是

   

  。对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是

   

  。
  ③为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ（溶液浓度均为0.01mol/L）。
  

  实验序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  实验Ⅲ	4mL	4mL	9mL	3mL	0

  实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第i、ii步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.6

  解析

• 25．碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和MnO₂的工艺如图2。
  
  回答下列问题：
  （1）MnO（OH）中Mn元素的化合价为

   

  。
  （2）碱性锌锰电池工作时正极反应式为

   

  。
  （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe²⁺杂质，方法是加入

   

   （填化学式）溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺沉淀完全。废电解液中含有大量的H⁺可以返回

   

  工序中循环使用。
  （4）若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnO（OH）与浓盐酸共热反应的化学方程式为

   

  。
  （5）“浸出”所得溶液经一系列操作后得MnSO₄⋅H₂O，通过煅烧MnSO₄⋅H₂O可制得生产软磁铁氧体材料的Mn_xO₄，如图是煅烧MnSO₄⋅H₂O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为

   

  ，Mn_xO₄中x=

   

  。
  
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析