碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和MnO2的工艺如图2。
回答下列问题：
（1）MnO（OH）中Mn元素的化合价为 +3+3。
（2）碱性锌锰电池工作时正极反应式为 MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+杂质，方法是加入 H2O2（或KMnO4）H2O2（或KMnO4） （填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+沉淀完全。废电解液中含有大量的H+可以返回 浸出浸出工序中循环使用。
（4）若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnO（OH）与浓盐酸共热反应的化学方程式为 2MnO（OH）+6HCl（浓） △ 2MnCl2+Cl2↑+4H2O2MnO（OH）+6HCl（浓） △ 2MnCl2+Cl2↑+4H2O。
（5）“浸出”所得溶液经一系列操作后得MnSO4⋅H2O，通过煅烧MnSO4⋅H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4⋅H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 MnSO4MnSO4，MnxO4中x=33。
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】+3；MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-；H2O2（或KMnO4）；浸出；2MnO（OH）+6HCl（浓） 2MnCl2+Cl2↑+4H2O；MnSO4；3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/25 0:0:8组卷：24引用：2难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
