2023-2024学年四川省眉山市仁寿一中南校区高一（上）开学化学试卷

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

• 1．中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（　　）

  A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁

  B．“东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩

  C．“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定

  D．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
  组卷：68引用：3难度：0.5

  解析

• 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

  A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱

  B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

  C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气

  D．电解质：熔融NaCl、硫酸、铜
  组卷：49引用：5难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的有（　　）
  ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
  ②在制备Fe（OH）₃胶体实验中，可以长时间加热
  ③向Fe（OH）₃胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
  ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe（OH）₃胶体
  ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
  ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
  ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动

  A．①③⑤

  B．①⑥⑦

  C．①③⑥

  D．①②③④⑦
  组卷：23引用：4难度：0.7

  解析

• 4．已知1L1.5mol/LNa₂SO₃溶液恰好与1L0.5mol/LKRO₄溶液反应，Na₂SO₃完全转化为Na₂SO₄，则R元素在产物中的化合价是（　　）

  A．+1

  B．+2

  C．+3

  D．+4
  组卷：40引用：1难度：0.5

  解析

• 5．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，则下列反应不可能发生的是（　　）

  A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

  B．2Fe2++I2═2Fe3++2I-

  C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

  D．H2O2+SO2═H2SO4
  组卷：957引用：34难度：0.9

  解析

• 6．配制100mL0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列操作错误的是（　　）

  A．过程中会使用到的玻璃仪器一共有5种

  B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中

  C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中

  D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
  组卷：48引用：1难度：0.8

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二、非选择题：本题共4个大题，共58分。

• 17．KMnO₄是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿（MnO₂）制备高锰酸钾的流程如下，某化学竞赛同学在实验室中模拟该流程制备KMnO₄，并对产物纯度进行测定。
  
  （1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与

   

  相同（填字母）。
  a.84消毒液
  b.双氧水
  c.医用酒精
  （2）反应Ⅰ通常在400℃条件下进行，写出反应化学方程式

   

  （不考虑铁坩埚被富氧空气氧化）。
  （3）操作Ⅰ的名称为

   

  。
  （4）反应Ⅱ可以用

   

  代替CO₂（填字母）。
  a.浓盐酸
  b.氢碘酸
  c.稀硫酸
  （5）流程中可以循环使用的物质有KOH和

   

  。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO₂可制得

   

  molKMnO₄。
  （6）按下述步骤测定产物中KMnO₄的纯度（杂质为KHCO₃）。
  a.用分析天平准确称取KMnO₄样品1.6000g,用稀硫酸配制成250mL酸性KMnO₄溶液，备用。
  b.用减量法准确称取Na₂SO₃0.2520g,加入到250mL锥形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性KMnO₄溶液将Na₂SO₃刚好全部被氧化，同时生成了Mn²⁺。
  c.重复步骤b两次，所有测定数据如下表。
  

  实验序号	1	2	3
  消耗酸性KMnO4溶液体积/mL	19.99	19.98	20.03

  ①配制250mL酸性KMnO₄溶液必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

   

  。
  ②KMnO₄的纯度为

   

  %（保留4位有效数字）。
  组卷：26引用：3难度：0.5

  解析

• 18．某食品膨松剂作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
  
  已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
  回答下列问题：
  （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的

   

  ，C装置内所盛试剂是

   

  ，E装置的作用是

   

  ；若没有E装置，测定的结果

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  （2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g,若装置B换为装置F进行实验（膨松剂质量相同），不考虑导致误差因素，则测得D质量为

   

  g。
  （3）分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。
  ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为

   

  。
  ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为

   

  （写其中一种的名称）。
  ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式

   

  。
  （4）取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是

   

  （填序号）。
  A.充分加热，质量减少b克
  B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
  C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
  任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为

   

  。
  组卷：29引用：5难度：0.3

  解析